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     如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)                      

    选项

    实验现象

    解释

    A

    浓盐酸附近产生白烟

    NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体

    B

    浓硫酸附近无明显现象

    NH3与浓硫酸不发生反应

    C

    氯化物溶液变浑浊

    该溶液一定是AlCl3溶液

    D

    干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝

    NH3是一种可溶性碱


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

    （1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)  △H=Q kJ·mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

            时间(min)

    浓度（mol·L-1）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    ①0～10 min内，NO的平均反应速率v(NO)=_______________________，T1℃时，该反应的平衡常数K=______________________________。

    ②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________ (填字母)。

    a．加入一定量的活性炭         b．通入一定量的NO

          c．适当缩小容器的体积         d．加入合适的催化剂

    ③若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中，NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q­­­­­­­­­­­______________ (填“>”、“=”或“<”)0。

    （2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

    ①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为_______________。已知c(NO2)：c(NO)=1:1时脱氮效果最佳，若生成1 mol N2时反应放出的热量为Q kJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为__________________________。

    ②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为___________________________。

    （3）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收。该温度下，吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70 mol·L-1，已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，求吸收后溶液中的SO32-的浓度_______________。（写出计算过程，结果保留2位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。

     


    （1）NaBr的电子式是      。

    （2）反应①是将Br—转化为Br2，反应①的离子方程式是      。

    （3）通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是      。   

    （4）反应②的化学方程式是      。

    （5）反应③中每生成3 mol Br2，转移电子的物质的量是      mol。  

    （6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中       （填字母）。

    a．通入HBr   b．加入NaBr溶液    c．加入Na2CO3溶液   d．加入Na2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔，能嵌入某微粒并形成4个氢键予以识别。下列微粒中，能被该有机化合物识别的是

     A.CF4               B.CH4                C.NH4+               D.H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。

    (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为____________。

    (2)硅也有系列氢化物-----硅烷，SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的__________轨道重叠形成Si—H σ键。 

    (3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，这种变化关系原因是

    ___________________________________________________________________________。 

    (4)科学家们在高温高压下将CO2制成与SiO2结构类似的新型CO2晶体。这种新型CO2晶体与SiO2相比，熔点更高的是____________________；原因是__________________

    ___________________________________________________________________________。

    (5)在硅酸盐中，Si四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成多种结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根X；

    X中Si与O的原子数之比为________________，化学式为____________________。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列递变规律正确的是（    ）

    A．P、S、C1最高正价依次降低 B．钠、镁、铝的还原性依次减弱

    C．HC1、HBr、HI的稳定性依次增强        D．HC1O、H2SO4、H3PO­4­的酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列烷烃：①正己烷  ②丙烷  ③正戊烷  ④正丁烷  ⑤癸烷中，沸点由高到低的顺序正确的是（  ）

    A．①②③④⑤      B．⑤①③④②    C．⑤③④①②     D．③④⑤②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向溶有10.1g KNO3的水溶液中撒入17.28g 铜粉，微热，铜粉不溶解，慢慢滴入2mol·L－1的稀硫酸，

    铜粉开始溶解，溶液显蓝色，并有少量气泡出现。该实验中反应的离子方程式：

    3 Cu + 8H+  + 2NO3-  == 3 Cu 2+  +  2NO ↑ +  4H2O 

    （1）当滴入        mL硫酸后铜粉不再溶解；此时烧杯底应该残留          g铜粉；

    （2）为使杯底的铜粉全部溶解，在加入足量硫酸的前提下，还应该再加入至少        g KNO3固体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作中不正确的是（   ）

    A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，溶解后的溶液要马上转移至容量瓶

    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 

    C．蒸发结晶时当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

    D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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