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    3．纳米技术是正在崛起的新科技，它研究的粒子直径在1～100nm之间．在此范围内物质的性质发生很大变化．例如Cu的直径加工成几个纳米时，会在空气中剧烈燃烧．纳米TiO2是理想的光催化剂，光照时在常温下可将汽车尾气中氮、硫的氧化物氧化成相应的酸，它还可以将废水中的有害物质快速氧成CO2和H20、作抗菌材料等．以下有关说法中正确的是（　　）
    A．纳米铜比纳米铁金属活动性更强
    B．纳米铜在反应中可能作氧化剂
    C．纳米TiO2在不同溶剂中均形成了胶体
    D．纳米TiO2有很强的氯化性

    分析 A．Cu不如Fe活泼；
    B．纳米铜在反应中失去电子，作还原剂；
    C．TiO2与CCl4等氯化试剂的反应；
    D．根据将氮、硫的氧化物氧化成相应的酸，消毒抗菌分析．

    解答 解：A．Cu不如Fe活泼，因此纳米铜比纳米铁金属活动性更弱，故A错误；
    B．纳米铜在反应中失去电子，可作还原剂，故B错误；
    C．纳米TiO2与CCl4等氯化试剂的反应，因此在CCl4等氯化试剂中不能形成胶体，故C错误；
    D．纳米TiO2将氮、硫的氧化物氧化成相应的酸，消毒抗菌，体现了纳米TiO2具有的氧化性，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了纳米材料，涉及物质的性质和胶体的性质，难度不大，注意物质的化学性质与颗粒的大小无直接联系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，具有优良性能．
    （1）基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3，基态硅原子未成对电子数是3，碳、氮、硅的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．
    （2）碳热还原法制氮化硅是在氮气中用碳还SiO2，写出该反应的化学方程式：6C+2N2+3SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si3N4+6CO．氮化硅一般不与酸反应，但能与氢氟酸反应，写出氮化硅与过 量氢氟酸反应的化学方程式：Si3N4+16HF=3SiF4+4NH4F．
    （3）三氯化硅烷（SiHCl3）也可用于制备氮化硅，三氯硅烷分子的空间构型为四面体形，其分子中硅原子的杂化轨道类型为sp3杂化．
    （4）氮化硅与碳化硅、氮化硼等作用可产生结合材料，改善性能．氮化硅、碳化硅的化学性质都很稳定，其原因是晶体中原子之间形成共价键，键能大，键牢固．
    （5）碳化硅立方晶系晶胞如图所示，C-Si-C键的夹角是109°28′，其晶体类型是原子晶体，若立方晶系的碳化硅密度为ρg•cm-3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的棱长为$\root{3}{\frac{160}{ρ{N}_{A}}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍．现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示．
    （1）A的结构简式为CH2=CH2，B中决定性质的重要官能团的名称为羟基．
    （2）写出反应的化学方程式并判断反应类型．
    ①2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反应类型：氧化反应．
    ③nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$，反应类型：加聚反应．
    （3）能与NaOH反应的F的同分异构体有5种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H＞0．有关实验数据如下表所示：

    容器    		容积/L温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min平衡常数
    C（s）H2O（g）H2（g）
    甲2T1243.23.5K1
    乙1T2121.23K2
    下列说法正确的是（　　）
    A．T1＜T2
    B．K2=1.35 mol•L-1（或K2=1.35）
    C．混合气体的密度始终保持不变
    D．乙容器中，当反应进行到1.5 min时，n（H2O）=1.4 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．生石灰与水反应生成Ca（0H）2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O→Ca（OH）2]．实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气，用此原理制备氨气，下列气体发生装置中最合适的是C（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．以下实验能获得成功的是（　　）
    A．用酸性KMn04溶液鉴别乙烯和乙炔
    B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
    C．苯和硝基苯采用分液的方法分离
    D．分离沸点相差30℃以上的混溶液体，采用蒸馏的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L苯含有的分子数为0.5NA
    B．3.2gCH4含有的化学键数为0.4NA
    C．足量的O2与1molNa充分反应，转移的电子数为NA
    D．25℃时，1.0LpH=13的Ba（0H）2溶液中含有的0H-数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    B．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（Na+）=c（CH3COO-）
    C．浓度均为0.10mol/L的氨水和氯化铵溶液等体积混合后：c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1mol/L
    D．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合pH＞7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．按要求写出下列物质或官能团的名称：
    （1）的名称为3，3，6-三甲基辛烷；
    （2）的名称为3，6-二甲基-1-庚炔；
    （3）中含氧官能团的名称为羟基、羧基、酯基．

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