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【题目】髙锰钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂

(1)有下列变化:CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+组成一个反应,写出该反应的配平的离子方程式_________________

(2)不同条件下高锰酸钾可发生如下反应:

MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O;MnO4-+3e-+2H2O→MnO2+4OH-;MnO4-+e-→MnO42-由此可知, 高锰酸根离子(MnO4-)反应后的产物与______有关

(3)高锰酸钾溶液可代二氧化锰用来制取Cl2氧化剂和还原剂物质的量之比为______

(4)高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应:10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+ 10S+24H2O,若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g,FeSKMnO4之间发生电子转移的数目为______

【答案】 酸碱性 1:5 0.15NA

【解析】试题分析:(1CO32-→CO2C2O42-→CO2Fe3+→Fe2+,其中发生氧化反应的只有C2O42-→CO2,故能有C2O42-MnO4- 发生反应,其反应方程式为2MnO4-+5C2O4 2-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O

2)根据离子反应方程式可知,在酸碱条件不同下,高锰酸根反应后得到的产物不同。

3)高锰酸钾用来制取Cl2,反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,化合价升高的Cl元素所在的HCl反应物是还原剂,化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂。其中所有Mn元素化合价降低,10原子Cl化合价升高,故氧化剂和还原剂物质的量之比为1:5

410FeS + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 3K2SO4 + 6MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 10S + 24H2O,反应物中固体为FeS,产物中固体为单质S,反应前后质量减少2.8g,根据差量法计算可知,共有0.05molFeS发生反应,故其中S元素为0.05mol。由S2-→S零价,转移电子数目为0.05mol×2=0.1mol电子。故发生电子转移的数目为.1Na

练习册系列答案
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【题目】日本福岛核电站发生核泄漏,对周围土地、海域产生影响。我国东部沿海地区先后检测出放射性物质131I,含量较低,对人们的生活、健康没有造成影响。下列对131I的叙述错误的是

A. 131I的质量数为131 B. 131I原子核外有5个电子层

C. 1mol131I的质量为131 D. 131I核外最外层电子数为7

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【题目】同学们为探究卤素单质氧化性的强弱,进行了以下实验。请填写下列空白。

(1)实验一:向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡后静置。观察到液体分为两层,下层呈___色。有关反应的化学方程式是________,其中的氧化剂是_____

(2)实验二:向盛有少量碘化钠的试管中滴加少量_____,振荡,再加入四氯化碳,振荡后静置。观察到液体分为两层,下层呈_____色。由此得出的结论是_______________

(3)综合以上两个实验,最终得出的结论是_______________

(4)小明提出可将氟气通入氯化钠溶液中,若观察到有气泡冒出,即可证明氟气的氧化性强于氯气。同学们认为此方案不行,理由是_______________

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【题目】一定条件下,下列反应不能自发进行的是(   )

A. 2O3(g)=3O2(g) ΔH<0 B. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s) + NH3(g) ΔH>0

C. 2CO(g)=2C(s) + O2(g) ΔH>0 D. 3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) ΔH<0

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【题目】2016105日,法国、美国和荷兰三位科学家因在“分子机器设计合成”做出贡献而荣获该年度诺贝尔化学奖。他们利用原子、分子的组合,制作出了最小的分子马达和分子车。下列相关说法不正确的是( )

A. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料

B. 化学是一门具有创造性的科学,化学的特征就是认识分子和制造分子

C. 化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学

D. 化学变化中分子和原子都可以重新组合成新的分子和原子

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【题目】下列热化学方程式中,正确的是

A.甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3 kJ/mol

B.一定条件下,将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣38.6 kJ/mol

C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6 kJ/mol

D.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3)kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.放热的反应在常温下一定很容易发生

C.反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D.吸热反应在一定的条件下也能发生

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能,设计如下实验。已知:c(H2SO4)=4.5mol·L-1,反应均需要搅拌60min。

编号

温度/℃

加入某盐

H2SO4体积/mL

H2O体积/mL

铝粉加入量/g

铝粉溶解量/g

20

不加

40

0

2.0050

0.0307

80

不加

40

0

2.0050

0.1184

t1

不加

20

V1

2.0050

t2

5mL0.01mol·L-1

CuSO4溶液

20

V2

2.0050

(1)实验①和②的目的是___________________________。为了获得铝粉溶解量,还需要测量的数据是______________________________________________

(2)实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响,则t1=________℃,V1=________mL。

(3)实验③和④是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响,则t2=_______℃,V2=______mL。

(4)研究表明,在相同条件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是________________

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【题目】室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)

A. 1.0×10-7 mol.L-1 B. 1.0×10-6 mol.L-1

C. 1.0×10-1 mol.L-1 D. 1.0×10-12 mol.L-1

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