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【题目】下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃101 kPa)

C4H10(g)O2(g)===4CO2(g)5H2O(l) ΔH=-2 878 kJ·mol1

C4H10(g)O2(g)===4CO2(g)5H2O(g) ΔH=-2 658 kJ·mol1

C4H10(g)O2(g)===4CO(g)5H2O(l) ΔH=-1 746 kJ·mol1

C4H10(g)O2(g)===4CO(g)5H2O(g) ΔH=-1 526 kJ·mol1

由此判断,正丁烷的燃烧热是

A. ΔH=-2 878 kJ·mol1 B. ΔH=-2 658 kJ·mol1

C. ΔH=-1 746 kJ·mol1 D. ΔH=-1 526 kJ·mol1

【答案】A

【解析】试题分析:燃烧热:在101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,要求可燃物必须是1mol,生成稳定的氧化物,碳应转化成CO2,不是COH2O的状态必须是液态的,故是正丁烷燃烧热的热化学反应方程式,选项A正确。

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A.①② B.①④ C.②③ D.③④

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