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    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关
    B．H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键
    C．乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释
    D．甲烷与水分子间不能形成氢键这种化学键

    分析 HCl、HBr、HI，都不含氢键，都为分子晶体，决定熔沸点高低的因素是分子间作用力，含有氢键的分子晶体，沸点较高，但氢键不属于化学键，结合相似相溶原理解答该题．

    解答 解：A．HCl、HBr、HI，都不含氢键，都为分子晶体，决定熔沸点高低的因素是分子间作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔沸点越高，故A正确；
    B．水分子间存在氢键，所以H2O的熔点沸点大于H2S，故B正确；
    C．乙醇和水都为极性分子，且之间可形成氢键，乙醇与水混溶，故C正确；
    D．C的非金属性较弱，不能形成氢键，氢键是分子间作用力，不是化学键，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及沸点高低的比较，氢键，相似相溶等问题，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质间，一定互为同系物的是（　　）
    A．C2H6O和C4H10OB．C3H6O2和C4H8O2C．C4H10和C10H22D．C3H4和C4H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设nA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol C2H6含有6nA个共价键
    B．标准状况下，22.4L氯水含有nA个Cl2分子
    C．17gNH3含有10nA个质子
    D．1molK被完全氧化生成KO2，失去2nA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列分子的键角均是109°28′的是（　　）
    A．P4B．CH2Cl2C．NH3D．CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．如下表所示
    名称次氯酸磷酸硫酸高氯酸
    结构式Cl-OH
    非羟基氧原子数0123
    酸性弱酸中强酸强酸最强酸
    （1）亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（H3AsO3）分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性．由此可推出它们的结构式分别为 和，二者酸性强弱原因亚磷酸含有1个非羟基氧原子，而亚砷酸没有非羟基氧原子，故亚磷酸的酸性强于亚砷酸的酸性
    （2）亚磷酸和亚砷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为：①H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O； ②H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的两个关键环节．
    Ⅰ．氢气的制取
    （1）水是制取氢气的常见原料，下列说法正确的是AB（填序号）．
    A．H3O+的空间构型为三角锥形
    B．水的沸点比硫化氢高
    C．冰晶体中，1mol水分子可形成4mol氢键
    （2）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气．已知钛酸锶晶胞结构如图，则其化学式为SrTiO3．
    Ⅱ．氢气的存储
    （3）Ti（BH4）2是一种储氢材料．
    ①Ti原子在基态时的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2．
    ②Ti（BH4）2可由TiCl4和LiBH4反应制得，TiCl4 熔点-25.0℃，沸点136.94℃，常温下是无色液体，则TiCl4晶体类型为分子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（　　）
    A．丙烷的分子式是C3H6
    B．丙烷分子中的碳原子在一条直线上
    C．丙烷在光照条件下能够发生取代反应
    D．丙烷的熔点比乙烷低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于化学键的下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中一定不含离子键
    C．离子化合物中肯定只含离子键D．共价化合物中含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化学是一门以实验为基础的学科，弄清实验原理和细致观察实验现象是一种重要的能力．
    Ⅰ．某同学利用1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系．
    （1）用离子方程式解释实验原理4H++4I-+O2=2I2+2H2O
    （2）实验时，试剂加入顺序为①KI溶液、②淀粉溶液、③稀H2SO4溶液，试解释②③的顺序为何不能颠倒若②③顺序颠倒，则I2生成后不能立刻被检测到（溶液变蓝）．
    Ⅱ．某化学小组发现草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，为了探究其主要原因，进行了如下实验：
    【实验原理】5H2C2O4+2MnO4-+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
    【探究记录及分析】

    实验
    编号    		烧杯中所加试剂及用量（mL）控制条件溶液褪色时间（s）
    0.10mol/L
    H2C2O4溶液    		等浓度
    KMnO4溶液    		H2O0.50mol/L
    稀硫酸
    ①30203020 18
    ②30203020温度65℃13
    ③30203020少量MnSO4固体3.6
    ④3020x205mL 10mol/L
    K2SO4溶液    		18
    （1）该实验采用了单一变量法，其中，实验①④对比是为了探究K+是否对反应速率有影响，实验①②对比是为了探究温度是否对反应速率有影响．
    （2）x=25
    （3）不能（填“能”、“不能”）用MnCl2固体代替MnSO4固体．
    【探究结论】
    （4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但随后查阅已有的文献资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示．

    结合文献资料与实验得出：草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色先慢后快的主要原因是草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，生成的MnSO4（Mn2+）对该反应有催化作用．

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