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    17．下列有关有机物的叙述不正确的是（　　）
    A．甲苯的一氯代物有4中，甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物有5种
    B．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
    C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应
    D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂

    分析 A．甲苯中甲基上有1种H，苯环上有邻、间、对三种H，总共含有4种氢原子，甲苯与氢气完全加成后产物中，苯环上连接甲基的C上多出1个H原子；
    B．糖类中，单糖不能发生水解反应，如葡萄糖、果糖；
    C．有机物分子中含有羟基或羧基，在一定条件下能够发生酯化反应；
    D．漂粉精主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，酒精能够使蛋白质变性．

    解答 解：A．甲苯中甲基上有1种H，苯环上有邻、间、对三种H，故总共有4种H，故甲苯的一氯代物有4种，甲苯与氢气完全加成后产物中，连接甲基的苯环C上多出1个H，所以甲基环己烷中含有5种一氯代物，故A正确；
    B．油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解，而糖类中，二糖、多糖在一定条件下能够水解，但是单糖不能发生水解反应，故B错误；
    C．乙醇和葡萄糖分子中都含有羟基，都能够发生酯化反应，故C正确；
    D．由于漂粉精主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，能够杀菌消毒，酒精为有机物，能够使蛋白质变性，所以二者都能够消毒，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了同分异构体的计算、常见有机物的性质，题目难度不大，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确同分异构体的书写原则，B为易错点，注意不是所有糖类都能够发生水解反应．

    练习册系列答案
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    7．相同状况下，4组混合气体：①体积比为3：1的NH3和N2②体积比为1：1的NO和NO2③体积比为1：1的NO2和O2④体积比为4：1的NO2和O2分别置于完全相同的试管里并倒置于水槽中，充分反应后液面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则下列关系正确的（　　）
    A．h1＞h2＞h3＞h4B．h4＞h3＞h2＞h1C．h4＞h1＞h3＞h2D．h2＞h3＞h1＞h4

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    8．常温下，0.2mol•L-1NaHA与等浓度等体积的NaOH溶液混合，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．NaHA溶液显酸性
    B．混合溶液中水电离出的C（OH-）、C（H+）相等
    C．图中X、Y、Z分别代表OH-、HA-、H+
    D．混合溶液中：C（Na+）=C（H2A）+C（HA-）+C（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．醋酸香豆素系双香豆素类抗凝药，适用于预防和治疗血栓栓塞性疾病．醋酸香豆素可以通过如图方法合成（部分反应条件省略）．

    已知：
    回答以下问题：
    （1）A中含有官能团的名称是硝基
    （2）在①～④的转化中，属于取代反应的有①②③（填写数字序号）
    （3）写出反应③的化学方程式为．
    （4）分析关于E物质的结构，判断下列说法正确的是ad（填字母序号）．
    a．E存在顺反异构体
    b．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰
    c．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
    d．可以发生加聚反应、氧化反应和还原反应
    （5）与互为同分异构体且同时符合下列条件的有机物的结构简式为
    ①分子结构中只有一个环且环上的一氯代物只有两种．
    ②可与氯化铁溶液发生显色反应；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次
    B．向酒精灯内添加酒精时，酒精量不能超过酒精灯容积的2/3，若不慎洒出的酒精在桌上燃烧，应迅速用水浇灭
    C．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液的红色变浅，则证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    D．在“金属析氢腐蚀”的对比实验中，外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，若滴加几滴KSCN溶液，则在铁钉周围出现血红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．分析下列实验操作，其中不能达到实验目的（　　）
    序号实验操作实验目的
    ①将足量的SO2气体通入装有品红溶液的试管中研究SO2具有漂白性
    ②向盛有10molAgNO3溶液的试管中滴加几滴NaCl溶液，再向其中滴加几滴Na2S比较Ksp（AgCl）与Ksp（Ag2S）的大小
    ③测定等物质的量浓度HCl，HNO3的pH比较Cl，N的非金属性强弱
    ④向2支试管中加入同体积通浓度的H2C2O4溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4研究浓度对反应速率的影响
    A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

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    9．亚铝酸钠（NaClO2）可用以下流程制备．

    （1）A的化学式是H2SO4，甲中发生反应的化学方程式为Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
    （2）乙中反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-═2ClO2-+O2↑+2H2O．
    （3）装置丙产生气体b的电极反应式为2H++2e-=H2↑．

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    6．25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10-9，CaF2的Ksp为2.7×10-11．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，不会析出CaF2固体
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    D．25℃时，CaCO3固体在盐酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大

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    7．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．在一定条件下，0.2 mol SO2和0.1 mol O2充分反应，生成SO3的分子数为0.2 NA
    B．1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中阴离子的个数是0.1 NA
    C．常温常压下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1 NA
    D．常温常压下，2 g D2O含有的质子数为NA

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