Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．5.6g铁粉在2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N_A
B．常温下，100mL 1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中阴离子总数等于0.1 N_A
C．在标准状况下，22.4LHF与18gH₂O所含有的电子数均为10 N_A
D．用2mol铜与含硫酸为4 mol的浓硫酸完全反应，转移的电子数为4 N_A

Answer 1

【答案】分析：A、依据质量、气体体积换算物质的量结合化学方程式计算分析判断；
B、依据碳酸根离子水解生成阴离子的变化计算分析判断；
C、依据标准状况下气体体积和质量换算物质的量，结合分子式计算电子数；
D、依据浓硫酸随着反应进行浓度减少为稀硫酸后不会和铜继续反应分析判断；
解答：解：A、5.6g铁粉物质的量为0.1mol，2.24L（标准状态）氯气物质的量为0.1mol，铁和氯气反应生成三氯化铁，2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，根据反应可知铁有剩余，0.1mol氯气完全反应电子转移为0.2mol，故A错误；
B、100mL 1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中碳酸根离子物质的量为0.1mol，但碳酸根离子水解，反应为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；阴离子增多，所以溶液中阴离子总数大于0.1 N_A，故B错误；
C、标准状况下，22.4LHF物质的量为1mol，含电子数为10mol，18gH₂O物质的量为1mol，含电子物质的量10mol，故C正确；
D、2mol铜与含硫酸为4 mol的浓硫酸完全反应，随着反应进行浓硫酸浓度变稀称为稀硫酸后不再与铜反应，所以2mol铜不能全部反应，转移的电子数小于4 N_A，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查氧化还原反应的电子转移数的计算和判断，盐类水解的离子变化特征，关键是浓硫酸变稀后不与铜继续反应的判断．