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    下列仪器中，在灼烧固体物质时必须用到的仪器是________________________

    (填名称)。


    答案　坩埚、泥三角


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O2的体积是(　　)

    ①1.2 mL　②2.4 mL　③3.6 mL　④4 mL

    A．①②       B．①③

    C．②④       D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　判断正误(正确打“√”，错误的打“×”，并改正)

    (1)Na2S　(　　)

    (2)Na2O　  (　　)

    (3)MgBr2　  (　　)

    (4)H2O　  (　　)

    (5)OH－　 (　　)

    (6)HClO　  (　　)

    (7)Cl2　  (　　)

    (8)O　  (　　)

    (9)羟基　 (　　)

    (10)H2S　  (　　)

    (11)Na＋　 (　　)

    (12)(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学键的叙述正确的是(　　)

    A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

    B．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

    C．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

    D．CH4中所有的价电子都参与形成共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同的电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

    (1)X的化学名称为_________________________________________________________。

    (2)B单质的结构式为______________________________________________________；

    E的气态氢化物的结构式为__________________________________________；

    C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，该物质属于________________________________________________________________________

    (填“离子化合物”或“共价化合物”)。

    (3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是______(写化学式)。

    (4)D是同周期简单阳离子中离子半径最____的元素。

    (5)F的单质在反应中常作________剂(填“氧化”或“还原”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是几种常见的加热装置。

    (1)A、B、C、D四装置都是用酒精灯直接加热，E、F装置加热时需垫________________。其中F装置中对试管的加热方式是________________，采用这种加热方式的目的是____________________。

    (2)H2还原CuO可选用________装置。

    (3)NH4Cl与Ca(OH)2混合加热制NH3可选用______装置。

    (4)胆矾中结晶水含量的测定可选用________装置。

    (5)乙酸乙酯的制备可选用________装置。

    (6)MnO2与浓盐酸混合制氯气可选用________装置。若该装置只加热液体时，容器内必须放________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为(　　)

    A．22.30 mL  B．22.35 mL

    C．23.65 mL  D．23.70 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    请回答下列问题：

    (1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为____________________________________________

    ________________________________________________________________________；

    得到滤渣1的主要成分为____________。

    (2)第②步加H2O2的作用是______________，使用H2O2的优点是______________；调溶液pH的目的是使______________生成沉淀。

    (3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是___________________________。

    (4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：

    甲：,蒸发、冷却、结晶、过滤

    Al2(SO4)3·18H2O

    乙：

    ,蒸发、冷却、结晶、过滤Al2(SO4)3·18H2O

    丙：

    ,蒸发、冷却、结晶、过滤Al2(SO4)3·18H2O

    上述三种方案中，________方案不可行，原因是________________________________

    ________________________________________________________________________；

    从原子利用率角度考虑，__________方案更合理。

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