Question

18．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．
下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							⑩
2					⑥		⑦
3	②	③	④				⑧
4	⑤						⑨

请回答下列问题：
（1）十种元素中化学性质最不活泼的是He（填元素符号 ）．
（2）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强 的是NaOH（填化学式 ），其中含有化学键的类型有离子键、共价键．
（3）元素①、②、⑤原子半径由大到小的顺序为K＞Na＞H（填元素符号 ）．
（4）元素⑦、⑧、⑨氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞HCl＞HBr（填化学式 ）．
（5）十种元素中有一种元素的氢化物水溶液呈碱性，该氢化物的电子式为．
（6）十种元素中Al（填元素符号 ）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为Mg、④为Al、⑤为K、⑥为C、⑦为F、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为He．
（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）同主族自上而下原子半径增大；
（4）同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；
（5）上述元素的氢化物水溶液呈碱性为NH₃；
（6）Al单质能与盐酸、氢氧化钠反应反应，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为Mg、④为Al、⑤为K、⑥为C、⑦为F、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为He．
（1）稀有气体He原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：He；
（2）金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故NaOH的碱性最强，含有离子键、共价键，故答案为：NaOH；离子键、共价键；
（3）同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Na＞H，故答案为：K＞Na＞H；
（4）同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr，故答案为：HF＞HCl＞HBr；
（5）上述元素的氢化物水溶液呈碱性为NH₃，电子式为，故答案为：；
（6）上述元素中Al单质能与盐酸、氢氧化钠反应反应，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：Al；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

点评 本题考查元素周期律与元素周期表，难度不大，侧重对基础知识的巩固，需要学生熟练掌握基础知识，注意对元素周期律的理解应用．