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    9．核外电子数相等的原子一定是（　　）
    ①同种元素   ②同种原子   ③质子数相同   ④质量数相同   ⑤互为同位素．
    A．①②③B．①③⑤C．①②③④D．全部

    分析 质子数=原子序数=核外电子数，质子数决定元素的种类；质量数=质子数+中子数；同位素是指同种元素形成的不同原子，据此解答．

    解答 解：质子数=原子序数=核外电子数，质子数决定元素的种类；质量数=质子数+中子数；同位素是指同种元素形成的不同原子．
    质子数决定元素的种类，质子数相同即核外电子数相同，元素种类相同，故①正确；
    1H、2H的核外电子数相同，但不是同种原子，故②错误；
    质子数=核外电子数，故③正确；
    质量数=质子数+中子数，1H、2H的核外电子数相同都是1，但质量数不同，故④错误；
    同位素是指同种元素形成的不同原子，既然是同种元素，那么质子数相同，核外电子数相同，故⑤正确；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构，难度不大，明确质子数、中子数和质量数关系是解题的关键．

    练习册系列答案
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    A．NaHSO4B．NaHCO3C．NaH2PO4D．CH3COOH

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    20．现有含CaO杂质的CaC2试样．某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度．请填写下列空白：

    （1）第一种方案：请从图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度．所选装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表示）：fcdb．若实验时称取的试样为 m g，产生的乙炔在标准状况下的体积为n mL，此试样中CaC2的质量分数为$\frac{64n}{22400m}$×100%．
    （2）第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数．先称取试样6.80g、锥形瓶和水的质量为188.00g，再将试样加入锥形瓶中，用电子天平称量，实验装置如图所示．反应过程中每隔相同时间测得的数据如表：

               锥形瓶+水+试样
    读数次数 第一次第二次第三次第四次第五次
    质量/g192.80192.30192.10192.00192.00
    ①不必作第六次读数的原因是第4、5次试验读数相同，表明锥形瓶内质量已达恒定反应进行完全．
    ②有同学认为用此装置测得的数据比真实值小，试分析原因：水蒸气随C2H2挥发．
    ③如何在原有装置上进行改进，使结果更加准确．请简要描述你的方案：在锥形瓶口添加一个带有无水氯化钙的干燥管的单孔橡皮塞．
    （3）第三种方案：称取6.80g试样，用200mL 1.85mol/L的稀盐酸溶解，将所得的溶液转移至500mL容量瓶中，定容．取20mL定容后的溶液，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液30.00mL，则6.80g试样中CaC2的质量为5.12g．

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    17．实验室有镁铝合金0.05mol，将其完全溶于100mL 1mol/L的H2SO4溶液中，再逐滴加入1mol/L氨水，当溶液中沉淀质量不再变化时，整个过程中至少需滴加氨水的体积为（　　）
    A．100mLB．200mLC．220mLD．240mL

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    4．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（　　）
    A．CuSO4B．CO2C．HClD．CH3CH2OH

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    14．将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（　　）
    选项X气体Y溶液预测的现象
    ①CO2BaCl2溶液白色沉淀析出
     ②SO2Ba（N03）2溶液白色沉淀析出
     ③Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出
     ④NH3FeCl2溶液白色沉淀产生
    A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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    19．下列操作中正确的是（　　）
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