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    11．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4L
    B．标准状况下，22.4L的CO2和O2组成的混合物中，含氧原子数为2NA
    C．1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA
    D．18gNH4+中含有10NA个质子

    分析 A、气体摩尔体积的单位为L/mol；
    B、二氧化碳和氧气中均含2个氧原子；
    C、溶液体积不明确；
    D、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子中含11mol质子来分析．

    解答 解：A、气体摩尔体积的单位为L/mol，只与状态有关，即标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，故A错误；
    B、标况下22.4L二氧化碳和氧气混合气体的物质的量为1mol，而二氧化碳和氧气中均含2个氧原子，故1mol混合气体中氧原子为2NA个，故B正确；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
    D、18g铵根离子的物质的量为1mol，而1mol铵根离子中含11mol质子，即11NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    1．400mL0.8mol/LH2SO4溶液（ρ=1.08g/cm3）和200mL98%浓硫酸（ρ=1，.84g/cm3）混合，所得H2SO4稀溶液的密度为1.2g/cm3，则混合后稀H2SO4的物质的量的浓度为6mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（　　）
    A．υ（H2）=0.1 mol•L-1•s-1B．υ（N2）=0.2 mol•L-1•min-1
    C．υ（NH3）=0.15 mol•L-1•min-1D．υ（H2）=0.3 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．平衡体系 CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g） 中仅含碳酸钙、氧化钙及二氧化碳气体．某时刻保持 温度不变，往恒容密闭容器中再通一定量 CO2 气体，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    A．平衡常数减小B．CaO 的量不变C．CO2浓度不变D．CO2 浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．利用废气中的 CO2为原料可制取甲醇，在恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
    （1）对于气相反应，用某组分B平衡时的分压 p（B）代替物质的量浓度 c（B）也可表示平衡常数，记作 KP，则该反应的平衡常数表达式为KP=$\frac{P（CH{\;}_{3}OH）P（H{\;}_{2}O）}{P（C{O}_{2}）P（H{\;}_{2}）{\;}^{3}}$．
    （2）若将等物质的量的CO2和H2混合反应气充入恒温恒容密闭容器中，一定条件下反应达到平衡，下列事实能说明反应已达到平衡状态的是BD．
    A．容器内气体密度保持不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不变作用下反应相同时间后，CO2
    C．该反应的平衡常数保持不变
    D．CO2 体积分数保持不变
    （3）其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ） 的转化率随反应温度变化如图1．
    ①a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态；
    ②c点CO2的转化率高于b点，原因是b、c点都未达到平衡状态，c点温度高，反应速率快，二氧化碳的转化率较大．
    （4）科学家用氮化镓材料与铜组装成图2的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以 CO2和 H2O合成CH4．
    ①该装置中铜电极是正 极，写出该电极表面的电极反 应式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；
    ②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．天津港“8.12”爆炸事故中，应爆炸冲击导致氰化钠有少量泄露，可通过喷洒硫代硫酸钠溶液处理，以减少污染．
    （1）氰化钠（NaCN）溶液呈碱性，其原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用离子方程式解释）．
    （2）氰化钠于硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，去掉1molNaCN，碳原子失去电子的物质的量为2mol．
    某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并探究用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
    【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3
    （3）上图a装置中盛放Na2SO3固体的仪器名称是圆底烧瓶．
    （4）b装置的作用是防倒吸．
    （5）装置c中的产物有Na2S2O3和CO2气体等，实验后，装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3看，还可能有Na2SO3、Na2S．
    （6）实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置是污染空气．
    【实验二】已知：
    ①废水中氰化钠含量的最高排放标准为0.5mg/L．
    ②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]，Ag++I-=AgI↓；AgI是黄色，且CN-优先于Ag+反应．
    测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量，实验如下：
    取2500ml处理后的氰化钠废水于锥形瓶中；在锥形瓶中滴加几滴KI溶液作指示剂；用0.0001mol/L的AgNO3溶液滴定，平均消耗AgNO3溶液的体积为2.50ml．
    （7）滴定终点的判断依据是刚好有黄色沉淀析出．
    （8）处理后的废水中氰化钠的含量为0.98mg/L，能否达标排放？不能．（填“能”或“不能”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑B．CuCl2+2 NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
    C．FeO+2 HCl═FeCl2+H2OD．2Al（OH）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某混合物A中，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe3O4，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

    据此判断：
    （1）固体 D 中的金属元素在周期表中位于：第3周期ⅢA族
    （2）写出沉淀的化学式：Al（OH）3．
    （3）反应 ①的离子方程式为Al2O3+OH-═2AlO2-+H2O②的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）固体 C 和 F 的混合物称为铝热剂，两者发生反应时，每有 1mol 固体 C参加反应，同时有F0.5 mol参加反应．
    （5）单质F不与冷、浓硝酸反应的原因是钝化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在①NaCl、②Na2CO3、③NH4Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是③（填写序号，下同），呈中性的是①，呈碱性的是②．

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