【题目】D是一种催眠药,F是一种香料,它们的合成路线如下:
(1)A的化学名称是_____________,C中含氧官能团的名称为_____________。
(2)F的结构简式为____________________,A和E生成F的反应类型为______________。
(3)A生成B的化学方程式为__________________________________________________。
(4)写出由C合成D的第二个反应的化学方程式:_________________________________。
(5)同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种(不含立体异构)。
①遇FeCl3溶液发生显色反应; ②能发生银镜反应
【答案】环己醇 羟基 酯化(取代)反应 2+O22+2H2O 9
【解析】
由框图: 知 A是环己醇;由知B为;知E为:;由E+AF,则F为, 由C为,CD可知
(1)苯酚与氢发生加成反应生成A即 ,则为A是环己醇,由C的结构简式:知,C中含氧官能团的名称为:羟基;答案:环己醇;羟基。
(2)根据上述分析可知F的结构简式为;A为环己醇, E为,A+E生成F的反应类型为酯化反应或取代反应。答案:;酯化反应或取代反应。
(3)A为环己醇,由A生成B即反应条件知生成B的结构简式为;由A生成B的化学方程式为:2+O22+2H2O;答案:2+O22+2H2O。
(4)根据已知:C为,由C合成D的反应条件:可知1)反应生成:,2)的反应为:;答案:。
(5)由E的结构简式:,同时满足①遇FeCl3溶液发生显色反应,②能发生银镜反应的E的同分异构体有:(移动官能团有3种);(移动官能团有6种),共9种;答案:9。
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【题目】某研究小组以AgZSM为催化剂,在容积为1L的容器中,相同时间下测得0.1molNO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO(g)N2(g)+O2(g);有CO时反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)]。下列说法错误的是( )
A.反应2NON2+O2的ΔH>0
B.达平衡后,其他条件不变,使>1,CO转化率下降
C.X点可以通过更换高效催化剂提高NO的反应速率
D.Y点再通入CO、N2各0.01mol,此时v(CO,正)<v(CO,逆)
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【题目】某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质.
请回答:
(1)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫,反应的化学方程式是 .
(2)当观察到②中溶液颜色变浅时,①中的现象是 .
(3)装置③的作用是 .
(4)①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是 .
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【题目】甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。
Ⅰ.利用甲醇(CH3HO)制备甲醛
脱氢法:CH3OH(g) HCHO(g)+H2 (g) ΔH1=+92.09kJ·mol -1
氧化法:CH3OH(g)+1/2O2(g)HCHO(g)+H2O(g) ΔH2
(1)脱氢法制甲醛,有利于提高平衡产率的条件有________ (写出一条)。
(2)已知:2 H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) ΔH3=-483.64kJ·mol -1,则ΔH2=________________。
(3)750K 下,在恒容密闭容器中,充入一定量的甲醇,发生脱氢法反应,若起始压强为P0,达到平衡时转化率为40.0% ,则反应的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,忽略其它反应)。
(4)Na2CO3是脱氢法反应的催化剂,有研究指出,催化反应的部分机理如下:
历程i :CH3OH→·H+ ·CH2OH 历程ii :·CH2OH→·H+ HCHO
历程iii:.·CH2OH→3·H +CO 历程iv:·H+·H→H2
如图所示为在体积为1L的恒容容器中,投入1mol CH3OH,在碳酸钠催化剂作用下,经过10min反应,测得甲醇的转化率(X)与甲醇的选择性(S)与温度的关系(甲醛的选择性:转化的CH3OH中生成HCHO的百分比)。回答下列问题:
①600℃时,前10min内甲醛的平均速率为v(HCHO)=______
②从平衡角度分析550℃- 650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因为______;
③反应历程i的活化能______(填“>”“<” 或“=”)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)活化能。
④650℃- 750℃反应历程ii的速率_______(填“>”“<” 或“=”)反应历程iii的速率。
Ⅱ.甲醛超标会危害人体健康,需对甲醛含量检测及处理。
某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理,b电极反应方程式为________。
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【题目】已知有机化合物A、B、C、D、E存在下图所示转化关系,且C能跟NaHCO3发生反应,C和D的相对分子质量相等,E为无支链的化合物。
请回答下列问题:
(1)已知E的相对分子质量为102,其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%,其余为氧,则E的分子式为_________________。
(2)B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物,此高分子化合物的结构简式为_________________。
(3)D也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取,写出此反应的化学方程式_________________。
(4)反应①的化学方程式_________________。
(5)B有多种同分异构体,请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式:_________________。
a.能够发生水解
b.能发生银镜反应
c.能够与FeCl3溶液显紫色
d.苯环上的一氯代物只有一种
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【题目】铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
(1)下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和Cu的原子个数比为___________。
(2)Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。
①[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有_____________(填序号)。
A.配位键 B.金属键 C.极性共价键 D.非极性共价键 E.离子键
②[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为___________。
(3)第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为_______________________。
②下列叙述不正确的是____________。(填字母)
A.因为HCHO与水分子间能形成氢键,所以CH2O易溶于水
B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C.C6H6分子中含有6个键和1个大键,C2H2是非极性分子
D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式________________。
(4)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_________ 写出一种与 CN- 互为等电子体的单质分子式_______________________。
(5)一种Al-Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题:
①确定该合金的化学式______________。
②若晶体的密度=ρ g/cm3,则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示,不必化简)为__________cm。
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【题目】短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径A<B<C
B. A的氢化物的稳定性小于C的氢化物的稳定性
C. C的氧化物的熔点比A的氧化物的低
D. A与C可形成原子晶体
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【题目】关于小苏打水溶液的表述正确的是( )
A. 存在的电离平衡为HCO3-+H2OH2CO3+OH-
B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C. HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
D. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
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