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    下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是
    A．IBrB．I2O5C．I3+D．I3－
    C

    试题分析：碘可能呈现金属性，说明它可以失电子形成阳离子，类似金属失电子形成金属阳离子。A、IBr是共价化合物，这些化合物中都不存在碘元素的阳离子，所以不能根据这些事实证明碘元素呈现金属性，故A错误；B、I2O5等碘的氧化物是共价化合物，不存在碘元素的阳离子，所以不能根据这些事实证明碘元素呈现金属性，故B错误；C、I3+中碘呈正价，体现了金属性，故C正确；D、碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液形成I3-离子，但不存在碘元素的阳离子，故D错误，答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式书写不正确的是（   ）
    A．往NaOH溶液中通入过量CO2
    B．单质硅与烧碱溶液反应
    C．石英砂与烧碱反应制水玻璃
    D．往水玻璃中通入二氧化碳

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (18分) (1)某实验小组的甲同学用图l所示装置制取少量乙酸乙酯(加热设备及夹持固定装置均略去)。

    ①试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是        。
    ②试管a中加入碎瓷片的作用是             ，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是          (填序号)。
    A．立即补加B．不需补加C．冷却后补加D．重新配料
    ③实验中加热试管a的目的是：（i）               ；(ii)                    。
    ④试管b中盛有饱和Na2CO3溶液，其作用是                    。
    ⑤反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是               。
    (2)该小组的乙同学利用图2所示装置制备并收集干燥的NO2气体。
    ①图2中仪器n的名称是       。
    ②请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图。
    ③写出仪器n中发生反应的离子方程式：                     。
    (3)该小组的丙同学利用图2所示装置制取NH3和O2的混合气体，并且利用图3所示装置验证NH3的某些性质。m中加入浓氨水，q中加入碱石灰，e内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向连接各仪器x→y→z→h。
    ①图2仪器n内需加入固体试剂的名称为       。
    ②实验中观察到e内有红棕色气体出现，证明氨气具有 性，e中发生反应的化学方程式为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （2014届北京市海淀区高三第二学期适应性练习理综化学试卷）
    某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。
    （1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：
    序号
    		浓硝酸与水的体积比
    		实验现象
    Ⅰ
    		1:1
    		反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色
    Ⅱ
    		1:3
    		反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色
    Ⅲ
    		1:5
    		反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色
     
    铜与稀硝酸反应的离子方程式为         ；若生成标准状况下0．56 L NO气体，反应中被还原的HNO3的质量为         g（小数点后保留两位有效数字）。
    依据上表，制备NO气体最适宜的是实验II，理由是         。
    （2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如右图所示（夹持仪器略去）。

    用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：
    Ⅰ．安装好装置后，检查装置气密性。
    Ⅱ．打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）。
    Ⅲ．向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。
    Ⅳ．当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。
    Ⅴ．打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。
    ……
    ①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到         ，说明装置的气密性良好。
    ②步骤Ⅲ操作的目的是         。
    ③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是         ，能确定NO完全被溶液吸收的现象是         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设法把NO2和O2按4：1体积比充满一干燥的真空烧瓶中，然后把烧瓶置于水中，瓶内液面会逐渐上升，则最终烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为（假设①气体体积为标准状况下测定 ②烧瓶中溶液不向外扩散）
    A．1/14mol /LB．1/22．4mol/LC．1/28mol/LD．1/42mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氨水是一种的常用的化学试剂。
    (1)以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少 量氨气。已知：NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑。

    ①生石灰应该装在   (填A或B)。
    ②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：                                            。
    ③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置。
    (2)化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显。影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：
    ①猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；
    因素二：                    。
    ②你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容。
    提供试剂：乙醛、2%稀氨水、 0．25mol/L NaOH溶液、盐酸 、 2% AgNO3溶液
    实验用品：烧杯(装有热水)、试管
    实验步骤
    		实验操作
    		预期现象及结论(步骤1只填现象)
    1
    		在A、B两支洁净的试管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液。
    		 
    2
    		 
    		 
     
    (3)吸取20．00ml 上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0．0050mol/L标准硫酸滴定，滴定至出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20．04 ml,计算上述氨水的物质的量浓度                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。
    （1）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是                          (用化学方程式表示)，所以他认为应该检验          (填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。

    （2）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）       。
    ①将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；
    ③先加热炭，再加入冷浓硝酸；     ④先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸。
    （3）请用平衡移动原理解释B装置的作用                                    。
    （4）C装置中出现的现象是                                               ，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，写出生成该离子的化学方程式                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知常温常压下在1 L水中可溶解40 L NO2，NO2能与NaOH溶液发生反应：2NaOH＋2NO2=NaNO3＋NaNO2＋H2O。以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收NO2气体的是（  ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学习兴趣小组探究氨气的制取实验:
    (1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气,其中合理的是           (填序号,下同)。
    A．将氯化铵固体加热分解
    B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
    C．将氢氧化钠固体加入浓氨水中
    D．将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中
    (2)如图是甲同学设计收集氨气的几种装置,其中可行的是       ,集气的原理是                                           。

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