Question

【题目】（1）有机物若完全燃烧生成CO2和H2O,或不完全燃烧生成CO、CO2、H2O。则此有机物含有元素的组成情况 （填元素符号）。

（2）某有机物ag与0．8mol O2在密闭容器中充分混合后点燃。待充分反应后，将产物中的H2O（g）和其它气态产物先缓慢通过足量澄清石灰水，产生40g白色沉淀，溶液质量减少0．8g。余下气体通过浓硫酸干燥后，再缓慢通过足量灼热CuO，固体由黑变红。将产生的气体又缓慢通过足量过氧化钠，充分反应后固体质量增加11．2g且只有氧气放出（假设每一步都充分反应或吸收）。请回答下列问题：

①通过计算确定该有机物化学式为 。

②若ag该有机物恰好与18．4g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式 。

③若0．4mol该有机物恰好与9．2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式 。

（已知① 醚不与钠反应 ②一个碳原子上同时连2个或多个羟基是不稳定的）

Answer 1

【答案】（1）C、H或C、H、O （全对2分）

（2）①C2H6O2 ② ③CH3—O—CH2—OH

【解析】试题分析：化学反应中元素守恒可知该有机物组成情况有C、H或C、H、O。通过足量澄清石灰水，产生40g白色沉淀，题中沉淀全是碳酸钙，40克。根据反应式可得有0．4摩尔的二氧化碳，0．4摩尔的氢氧化钙。而原液只减轻了0．8克，除二氧化碳与氢氧化钙反应产生的水（0．4摩尔），沉淀碳酸钙＝0．4mol 因此二氧化碳＝0．4mol 有机物产生的水的质量＝40-0．8-0．4*44=21．6 因此H2O=1．2mol, H是2．4mol．．再由余下气体通过浓硫酸干燥后，再缓慢通过足量灼热CuO，固体由黑变红。将产生的气体又缓慢通过足量过氧化钠，充分反应后固体质量增加11．2g且只有氧气放出，可知11．2克为二氧化碳物质的量与氧气的质量差，从而可算出通过灼热氧化铜产生的二氧化碳，再据碳原子个数守恒可算出，该有机物与氧气反应生成的一氧化碳的量即0．4mol。再由原子个数守恒可知有机物中氧原子物质的量为1．2*1+0．4*2+0．4*1-0．8*2=0．8．因此该有机物碳、氢、氧的原子个数比为0．8：2．4：0．8=1:3:1所以该有机物化学式为C2H6O2，再由质量守恒可算出该有机物a的质量为1．2*18+0．4*44+0．4*28-0．8*32=24．8克即物质的量为24．8除以62等于0．4mol,，而18．4g金属钠即为0．8mol,由此可知该物质为乙二醇，同样的计算方法可知0．4mol该有机物恰好与9．2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式CH3—O—CH2—OH