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    火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2 则下列说法正确的是

    A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原 B．每生成1molSO2转移6mol电子

    C．SO2既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物 D．每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原

     

    B

    【解析】

    试题分析：A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素只被氧化。错误；B．根据反应过程中的元素的化合价的变化可知：每生成1molSO2转移6mol电子，正确；C．SO2既是氧化产物又是还原产物，FeS既不是氧化产物又不是还原产物，错误；D．根据方程式可知：每转移6mol的电子，有1mol的氧气反应，所以若转移1.2 mol电子，有0.2 mol氧气被还原，错误。

    考点：考查火法炼铜的化学反应原理的知识。

     

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    把一升含乙烯和氢气的混和气体通过镍催化剂，使乙烯和氢气发生加成反应，完全反应后，气体体积变为y升(气体体积均在同温同压下测定)，若乙烯在1升混和气体中的体积分数为x%，则x和y的关系一定不正确的是(　　)

    A． y＝1·x% B． y＝(1－1·x%)

    C． y＝1·x%＝0．5 D． y＝(1－1·x%)＜0．5

     

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    pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10－3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是

    A．某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H＋) ＋pC(OH－)=14

    B．0.01 mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2＋)逐渐减小

    C．用0.01 mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H＋)逐渐增大

    D．某温度下，难溶性离子化合物AB的Ksp=1.0×10－10， 其饱和溶液中pC(A＋)＋pC(B－)=10

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．0.1 mol/L的NaOH溶液：K＋、AlO2－、SO42－、CO32－

    B．0.1 mol/LFeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－

    C．0.1 mol/L的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

    D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、I－、NO3－

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为:

    C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀) CO2↑+ Cr2 (SO4) 3+ + .

    （1）此反应的氧化剂是 ，被氧化的元素是 。

    （2）完成并配平上述反应的化学方程式。

    （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）

    A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性

    （4）生成0.5mol还原产物时，转移的电子的物质的量为 mol。

    （5）K2Cr2O7可用于测定亚铁盐的含量，现有FeSO4试样0.4000克，溶解酸化后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则该试样中FeSO4的质量分数为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是

    A．乙烯与水反应(乙醇)

    B．乙烯与氯气反应(1，2-二氯乙烷)

    C．液溴与苯用溴化铁作催化剂反应(溴苯)

    D．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子中，只有还原性的是

    A． Na+ B． Fe2+ C．Br— D． SO32—

     

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    在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

    ① H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

    ② 2H2S(g)+SO2(g)=S2 (g)+2H2O(g) △H2

    ③ H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

    ④ 2S(g) =S2(g) △H4

    则△H4的正确表达式为

    A．△H4=（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=（3△H3-△H1-△H2）

    C．△H4=（△H1+△H2-3△H3） D．△H4=（△H1-△H2-3△H3）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

    族

     

    周期

    IA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    二

     

     

     

    ①

    ②

    ③

    ④

     

    三

    ⑤

    ⑥

    ⑦

     

     

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    （1）非金属性最强的元素是______（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是______。

    （2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________（填化学式，下同），具有两性的是____________。

    （3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为_____＞_____＞____ （填元素符号），判断的实验依据是_______（写出一种）。

     

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