pH | Ca2+、Mg2+总浓度 | 细菌总数 |
6.5~8.5 | <0.004 5mol•L-1? | <100个•mL-1? |
分析 (1)A.氨气溶解度非常大,CO2的溶解度相对于氨气来说很小;
B.采用化学反应产物的循环利用可以提高原料利用率;
C.电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室,可以防止两极的产物接触发生反应;
D.氯化铝是共价化合物熔融时不导电;
E.石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量;
(2)①加入氢氧化钙会沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀,可以和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水;
②绿矾水解生成氢氧化亚铁,在空气中迅速被氧化为氢氧化铁,氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的主要作用;絮凝剂在原水处理流程中的作用是吸附水中悬浮杂质使之沉降;通入CO2的目的是除去过量的Ca(OH)2和调节pH;
③气体A是氯气利用和水反应生成的次氯酸杀菌消毒;可以利用氧化性的物质进行净水杀菌消毒.
解答 解:(1)A.因为氨气溶解度非常大,先通氨气后通二氧化碳,能增大二氧化碳的吸收,有利于生成纯碱,故A错误;
B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中的主要反应为可逆反应,原料不能完全转化为产物,采用反应物的循环利用可以提高原料利用率,故B正确;
C.在氯碱工业,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室,可以防止两极的产物接触发生反应,故C正确;
D.氯化铝是共价化合物熔融时不导电,工业上采用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝,故D错误;
E.石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量,特别是提高汽油的产量,故E错误;
故选BC;:
(2)①加入氢氧化钙会沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀,可以和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水,反应的离子方程式为:HCO3-+OH-═COO32-+H2O,Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,故答案为:HCO3-+OH-═CO32-+H2O,Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓;
②绿矾水解生成氢氧化亚铁,在空气中迅速被氧化为氢氧化铁,氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的主要作用;絮凝剂在原水处理流程中的作用是吸附水中悬浮杂质使之沉降;通入CO2的目的是除去过量的Ca(OH)2和调节pH,故答案为:胶状Fe(OH)3;除去Ca2+;调节pH;
③气体A是氯气,目的是氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性,能杀菌消毒,替代物质需要具备氧化性的物质才能起到消毒杀菌,
a.ClO2 具有氧化性可以替代氯气消毒杀菌,故a正确;
b.浓氨水是一元弱碱溶液,不能杀菌消毒,故b错误;
c.K2FeO4 是高铁酸钾具有氧化性能起到杀菌消毒的作用,故c正确;
d.SO2是有毒气体,具有弱氧化性,不能用来杀菌消毒,故d错误;
故答案为:杀菌消毒;ac.
点评 本题以净化水为中心,考查了过滤操作、硬水和软水的转化方法以及物理变化和化学变化的判断,解题时要针对结合所学习的基础知识,经过仔细分析后再作回答.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱:COH<D(OH)2 | |
B. | 元素D、E可形成化合物,两元素的单质可通过电解该化合物的水溶液得到 | |
C. | 化合物BA4和BAE3的空间结构均为正四面体 | |
D. | 从化合价角度分析,有人认为元素A在周期表中的位置可以放在IA族、IVA族、VIIA族 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料 | |
B. | 压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾有效措施 | |
C. | 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属化合物 | |
D. | 该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 它能发生还原反应 | B. | 它能燃烧 | ||
C. | 它的一溴取代物只有一种 | D. | 此分子中共平面的原子最多有18个 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电解过程中,Na+向阴极区移动 | |
B. | 电解产生的O2和ClO2在相同条件下的体积比为1:1 | |
C. | 阴极的电极反应式是ClO3-+H2O+e-=ClO2↑+2OH- | |
D. | 电解总反应的化学方程式是4NaClO3+4H2SO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$O2↑+4ClO2↑+4NaHSO4+2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 检验溴乙烷是否发生消去反应 | 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热,将产物通入到Br2的CC14溶液中,观察溶液是否褪色 |
B | 验证电离H+的能力 HClO>HCO3- | 向NaHCO3溶液中加入新制氯水,观察溶液中是否有气泡冒出 |
C | 验证H2O与NH3的配位能力强弱 | 向CuSO4溶液中逐滴加入过量NH3•H2O,观察蓝色溶液是否最终转化为深蓝色溶液 |
D | 检验Na2O2的强氧化性 | 向FeSO4溶液中加入少量Na2O2粉末,观察是否有红褐色沉淀生成 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 二羟甲戊酸的分子式为C6H10O4 | |
B. | 能发生加成反应,不能发生取代反应 | |
C. | 在铜的催化下与氧气反应的产物能发生银镜反应 | |
D. | 1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生33.6L H2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验过程 | 现象 | 解释或结论 |
A | 向浑浊的苯酚溶液中加入Na2CO3饱和溶液 | 溶液变澄清 | 酸性:苯酚>碳酸 |
B | 向稀苯酚溶液中加入少量稀溴水 | 未见白色沉淀 | 苯酚不与溴反应 |
C | 乙醇与重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合 | 橙色溶液变为绿色 | 证明:乙醇具有还原性 |
D | 将乙醇和3mol•L-1的硫酸按体积之比1:3混合共热至170℃,产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 | 酸性高锰酸钾溶液褪色 | 乙醇发生消去反应 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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