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(08山东实验中学,13)如右图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转,说明此时该装置形成了原电池,关于该原电池的叙述正确的是
A.C(I)的电极反应式是2H+2e = H2
B.C(II)的电极反应式是Cl2+2e=2Cl
C.C(I)的电极名称是阴极
D.C(II)的电极名称是负极
本题考查原电池和电解池,较难题。接通S1后,为电解池,C(Ⅰ)附近溶液变红,则C(Ⅰ)上H放电,C(Ⅰ)上聚集H2,从而可以判断C(Ⅱ)上Cl放电,C(Ⅱ)上聚集Cl2。断开S1,接通S2,为原电池,此时C(Ⅰ)为负极,电极反应为:H2-2e=2H,C错,A错;C(Ⅱ)为正极,电极反应为:Cl2+2e=2Cl,D错,B对。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(7分)德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇车载制氢氧燃料电池工艺,其原理如右图所示,请观察此图回答:

(1)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=" +" 49.0 kJ·mol1
②2CH3OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g);△H=-385.8kJ·mol1
下列说法正确的是
A.反应①中反应物的总能量高于生成物的总能量
B.反应①中拆开CH3OH(g)和H2O(g)中的化学键所需能量大于形成CO2(g)和3H2(g)中的化学键所释放的能量
C.CH3OH蒸气的燃烧热为大于192.9 kJ·mol1
D.根据②推知反应:2CH3OH(l)+ O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)的△H>-385.8kJ·mol1
(2)最近科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。若有2.2kg CO2与足量H2恰好完全反应,生成气态的水和甲醇,可放出2473.5 kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式               
(3)可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世,其结构示意图如右图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应,电池总反应为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。b处通入的物质是    ,负极反应为:                      

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知亚硫酰氯(SOCl2)溶于水产生大量白雾和刺激性气味气体.有一种锂电池,用锂与石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的,电池总反应方程式为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。下列有关叙述中,正确的是
A.锂为电池的正极,石墨作电池的负极
B.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
C.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响
D.电池工作过程中,锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

(2009河北石家庄一模,29)最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。下列有关此电池的叙述错误的是(   )
A.正极电极反应:O2+2H2O+4e-====4OH-
B.负极电极反应:CH3OH+8OH--6e-====+6H2O
C.电池在使用过程中电解质溶液的pH升高
D.当外电路通过0.6 mol电子时,理论上消耗甲醇3.2 g

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

镁燃料电池以镁合金作为电池的一极,另一极充入过氧化氢,电解质溶液是酸化的氯化钠溶液,放电时总反应:Mg+2H+H2O2= Mg2+2H2O。关于该电池说法正确的是
A.镁合金为电源负极,发生氧化反应B.放电时H在正极反应得电子
C.正极方程式为:H2O2+2e=2OHD.放电时正极的pH降低

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,其电极反应式是:Zn+2OH―2e=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。总反应式为:Ag2O+Zn=2Ag+ZnO,下列说法正确的是(    )
A.Zn为正极,Ag2O为负极B.Zn为负极,Ag2O为正极
C.原电池工作时,正极区溶液PH值减小D.原电池工作时,负极区溶液PH值增大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

常见铅蓄电池是二次电池,其电极材料分别为Pb和PbO2,电解液为稀H2SO4溶液,工作时的总反应式为Pb +PbO2+ 2H2SO4 2PbSO4 +2H2O。请依据上述情况判断:⑴铅蓄电池的负极材料是               
⑵请依据两极材料和总反应,写出放电时正极反应是                          
⑶请依据总反应式和正极反应式,写出放电时负极反应是                       
⑷放电时,电解质溶液中阴离子移向     极;电流方向从     极流向     极。
⑸放电时,电解质溶液的酸性        (填“增强”、“减弱”或“不变”)。
⑹充电时PbO2极发生        反应,电极反应式                              ;Pb极发生          反应,电极反应式                                

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视.某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)为电解质,以丁烷为燃料,以空气为氧化剂,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极.该燃料电池负极电极反应式为:2C4H10+26CO32--52e-═34CO2+10H2O.试回答下列问题:
(1)该燃料电池的化学反应方程式为______.
(2)正极电极反应式为______.
(3)为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定.为此,必须在通入的空气中加入一种物质,加入的物质是______.
(4)某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水.
①写出该反应的离子方程式______.
②若电解后得到200mL3.25mol/LNaOH溶液,则消耗C4H10的体积在标准状况下为______mL.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子B.正极反应式:Ag+Cl-e=AgCl
C.Na不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物

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