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【题目】下列物质属于纯净物的是

A.液氯 B.漂白粉 C.盐酸 D.碘酒

【答案】A

【解析】

试题分析:A.液氯是液态氯气,只有一种物质组成,为纯净物,故A正确;B.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,故B错误;C.盐酸是氯化氢气体的水溶液,属于混合物,故C错误;D.碘酒是碘单质的酒精溶液,属于混合物,故D错误;故选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列物质:①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KCl,铜粉溶解的是

A.只有①或② B.只有①或②或④

C.只有①或②或③ D.上述任意一种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一名同学把4.48 L(已折算成标准状况下)某有机物蒸气在O2中充分燃烧,然后让产物依次通过装有无水CuSO4的干燥管、盛有浓H2SO4的洗气瓶和盛有含0.8 mol Ca(OH)2的澄清石灰水的烧杯,如图所示:

实验结束后发现无水CuSO4变蓝,干燥管和洗气瓶共增重18 g,澄清石灰水变浑浊后又恰好变澄清。请根据实验回答下列问题:

1O2要过量的原因是: ____________________________________________

2)若该有机物只含CH两种元素,且不含任何官能团,也不含脂环,则该有机物的分子式为_______,它可能属于_______(填序号)

A.烷烃 B.苯的同系物 C.芳香烃 D.烃的衍生物

该物质可能的结构简式为:

3)若该有机物分子中含有一个氧原子,则它可能是哪几类物质?请各举一例,填写于下表中:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 摩尔盐”[NH42FeSO42·6H2O]是分析化学中的重要试剂。已知:摩尔盐隔绝空气加热至500 ℃时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。

1【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况:

A.Fe2O3 SO2 NH3 H2O

B.FeO SO3 NH3 H2O

C.FeO SO2 NH3 H2O

D.Fe2O3 SO3 SO2 NH3 H2O

根据所学知识,可确定________不成立填序号

2【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和________溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子;取一定量的“摩尔盐”配成溶液,取少量溶液置于试管中,向其中滴加________填试剂名称和实验现象,则“摩尔盐”未因氧化而变质。

3【实验探究】为检验分解产物,甲同学设计了如下实验装置。

①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中,加热至分解完全后打开K,再通入N2,目的是____________________。

②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色,B、C中均产生白色沉淀。C中发生反应的离子方程式为______________________。

③实验验证:取A中残留物少许加入稀硫酸溶解,再滴入KMnO4稀溶液,不褪色证明产物不含______________________。

4【实验结论与反思】通过实验现象和认真反思,上述1猜想中一定正确的是________填序号

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【题目】[化学—选修物质结构与性质]

铁触媒是重要的催化剂,CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)5;除去CO的化学反应方程式为:[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3

请回答下列问题:

(1)C、N、O的电负性由大到小的顺序为 ,基态Fe原子的价电子排布式为

(2)Fe(CO)5又名羰基铁,常温下为黄色油状液体,则Fe(CO)5的晶体类型是 ,Fe(CO)5在空气中燃烧后剩余固体呈红棕色,其化学方程式为

(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是 ,配体中提供孤对电子的原子是

(4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中,肯定有 形成。

a.离子键 b.配位键 c.非极性键 d.б键

(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示,面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为 ,面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为 (写出已化简的比例式即可)。

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【题目】DDT又叫滴滴涕,化学名为双对氯苯基三氯乙烷,化学式(ClC6H4)2CH(CCl3)。名称从英文缩写DDT而来,为白色晶体,不溶于水,溶于煤油,可制成乳剂,是有效的杀虫剂。DDT进入食物链,是导致一些食肉和食鱼的鸟接近灭绝的主要原因。因此从70年代后滴滴涕逐渐被世界各国明令禁止生产和使用。其结构为: ,下列有关说法正确的是 ( )(注:手性碳原子为饱和碳原子所连的4个原子或原子团不同)

A.属于烃类

BDDT完全燃烧后只产生CO2H2O两种物质

C.分子无手性碳

D.氢核磁共振谱图中有5种位置峰

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZWR是短周期元素,原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2Y原子和Z原子的核外电子数之和为20WR是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

请同答下列问题:

1)元素W在周期表中的位置是________XR2的电子式为____

2)单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为___________YW的氢化物沸点高的是_______(写化学式),原因是___________________

3YZ组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为13,则该反应的化学方程式为___________

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【题目】甲、乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌全部溶解。

(1)测上述溶液的PH值,其PH值>7,原因是(用离子方程式表示)

(2)取少量上述溶液于试管中,加入硝酸钡溶液生成白色沉淀,再加入盐酸,白色沉淀不溶解,甲认为已变质,乙认为他的结论不科学,理由是

(3)假设试剂由Na2SO3和Na2SO4中的一种或两种组成,设计试验方案,进行成分检验,请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液,品红溶液,酸性高锰酸溶液,NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置。

步骤2:取适量步骤1所得溶液于试管中,加入少量的酸性高锰酸溶液溶液。

若酸性高锰酸钾溶液褪色,说明试剂含有

,反之则无。

步骤3:另取适量步骤1所得溶液于另一试管中,先加入足量的稀盐酸,再滴加 溶液。

如果有白色沉淀生成,则说明其中有Na2SO4,已经变质;如果没有白色沉淀生成,则说明其中没有Na2SO4。

(4)经实验检验后,确实已变质,现准确测定其中Na2SO3的含量。实验如下:

①配制250ml 约02molL-1 Na2SO3溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水溶解,将溶液转入 ,洗涤,定容,摇匀。

②滴定:准确量取2500ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中,将005molL-1酸性高锰酸钾装入50ml (填酸式或碱式)滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。

③计算Na2SO3的质量分数= (只列出计算式,不要求算出结果)

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【题目】某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入BaHCO32溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

AA1Cl3 BNa2O CNaAlOH4 DSiO2

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