练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）
    选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
    ASi有导电性Si可用于制备光导纤维
    BFe的金属活动性大于CuFeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
    CNa2O2与水反应能生成碱Na2O2属于碱性氧化物
    D次氯酸光照易分解新制氯水保存在棕色试剂瓶中，放于冷暗处
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．制造光导纤维主要成分为二氧化硅；
    B．依据氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性；
    C．碱性氧化物与水反应只生成氢氧化钠；
    D．次氯酸见光分解，见光易分解的物质应保存在棕色瓶．

    解答 解：A．制造光导纤维主要成分为二氧化硅，Ⅱ错误，故A错误；
    B．FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，是因为三价铁离子氧化性强于铜离子，与金属活泼性无关，故B错误；
    C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不符合碱性氧化物概念，故C错误；
    D．次氯酸见光分解，见光易分解的物质应保存在棕色瓶，所以新制氯水保存在棕色试剂瓶中，放于冷暗处，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉硅、二氧化硅、次氯酸物质的性质是解题关键，注意碱性氧化物的概念，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体（FeC2O4•xH2O）．过程如下：
    已知：①PH＞4时，Fe2+易被氧气氧化 ②相关物质的溶解度曲线如图2．
    （1）①废铁屑在进行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3溶液中加热数分钟，并洗涤干净，Na2CO3溶液的作用是除油污．
    ②用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的：一是抑制Fe2+和NH4+的水解；二是防止亚铁离子被氧化．
    ③操作Ⅰ是为了得到（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O，则操作Ⅰ应进行蒸发浓缩、结晶、过滤．那么过滤时适宜的温度为60℃左右．
    ④检验FeC2O4•xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净．
    （2）通常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液测定草酸亚铁晶体的纯度．已知酸性条件下MnO4-转化为Mn2+，写出MnO4-与Fe2+反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    （3）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净的FeSO4溶液，再合成FeC2O4•xH2O．请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫铁矿烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，过滤，得到较纯净的FeSO4溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．已知有以下物质相互转化，其中A为单质，试回答：

    （1）写出下列物质的化学式：
    AFe；BFeCl2；DKCl；HAgCl；
    （2）写出由A转变成B的离子反应方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    （3）写出E转变成F的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （4）写出G溶液加入A的有关离子反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物23g，与足量的盐酸反应产生的氢气标准状况下为22.4L，则两种金属组成的混合物可能是（　　）
    A．锌与镁B．铁与锌C．铝与铁D．镁与铁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关物质制备的说法中正确的是（　　）
    A．将饱和FeCl3溶液滴入到NaOH溶液中加热煮沸可制得Fe（OH）3胶体
    B．可用Na从TiCl4的水溶液中生产Ti
    C．工业上利用氯气和石灰水反应生产漂白粉和漂粉精
    D．可用石英、石灰石、纯碱在高温下生产玻璃

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（　　）
    ①水与煤油 ②氯乙烷和水 ③甲苯和水 ④苯和溴苯⑤苯和甲苯⑥乙醇和水⑦硝基苯和水．
    A．①④⑤B．②③⑥C．④⑤⑥D．②⑤⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列示意图能正确表示H2与Cl2反应生成HCl过程中能量变化的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列热化学式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g），放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2+3H2（g）$?_{500℃，30MPa}^{催化剂}$ 2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    C．稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3 kJ•mol-1
    D．1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=+285.8 kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．把7.8g铝和镁的混合物粉末放入200mL 盐酸中，恰好完全反应并得到标准状况下 8.96LH2，下列说法不正确的为（　　）
    A．该合金中铝的物质的量为 0.2molB．该合金中镁的物质的量为 2.4g
    C．盐酸的物质的量浓度为 4mol/LD．该反应中转移的电子数为0.4NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案