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    下列叙述中，正确的是(　　)

    A．通过用氢气与乙烯加成的方法除去乙烷中含有的少量乙烯

    B．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”燃料

    C．用水可区分苯、溴苯和硝基苯

    D．一定条件下，用新制的Cu(OH)2悬浊液可区分葡萄糖和蔗糖


    D　[解析] 无法确定通入氢气的量，若氢气的通入量不足除不尽乙烯，若通入过多又引入氢气杂质，A项错误；汽油是不可再生能源，B项错误；溴苯和硝基苯都不溶于水，且二者的密度都比水大，C项错误；葡萄糖含有醛基，属于还原性糖，蔗糖是非还原性糖，可以用新制的氢氧化铜悬浊液来鉴别，D项正确。


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质或溶液不能与乙醇反应的是(    )

    A．HBr        B．CuO        C．NaOH溶液     D．酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于醛的判断正确的是(　　)

    A．用溴水检验CH2===CH—CHO中是否含有碳碳双键

    B．1 mol HCHO发生银镜反应最多生成2 mol Ag

    C．对甲基苯甲醛()使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明它含有醛基

    D．能发生银镜反应的有机物不一定是醛类

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     [化学——有机化学基础](13分)

    叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

    (1)甲中显酸性的官能团是________(填名称)。

    (2)下列关于乙的说法正确的是________(填序号)。

    a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5

    b．属于芳香族化合物

    c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

    d．属于苯酚的同系物

    (3)丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为________。

    a．含有H2NCHCOOH

    b．在稀硫酸中水解有乙酸生成

    (4)甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：

    ①步骤Ⅰ的反应类型是________。

    ②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是________。

    ③步骤Ⅳ反应的化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

    (1)甲中显酸性的官能团是________(填名称)。

    (2)下列关于乙的说法正确的是________(填序号)。

    a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5

    b．属于芳香族化合物

    c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

    d．属于苯酚的同系物

    (3)丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为________。

    a．含有H2NCHCOOH

    b．在稀硫酸中水解有乙酸生成

    (4)甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：

    ①步骤Ⅰ的反应类型是________。

    ②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是________。

    ③步骤Ⅳ反应的化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒温恒压、不做功时，反应A+B=C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行

    A. △H<0、△S<0    B. △H>0、△S<0    C. △H<0、△S>0    D. △H>0、△S>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列有关说法正确的是

    A. 合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

    B. 常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

    C. 100 mL pH=3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明HA酸性比HB弱

    D. Fe2+与[Fe（CN）6]3-反应生成红色的铁氰化亚铁沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过氧化氢是一种常见绿色氧化剂，用途广泛，其水溶液俗称双氧水。

    （1）已知液态过氧化氢与水相似，可微弱电离，得到两种等电子微粒。请写出过氧化氢的电离方程式__________________。

    （2）如图所示：两个盛有等量过氧化氢溶液的容器A和B，向A中加入少量MnO2；向B中加入H2SO4和足量MnO2。充分反应后，B中放出气体的量是A中放出气体的2倍（相同状况），则B中反应的化学方程式是_________；原因是_________。

    （3）火箭推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2）。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应放出256.0 kJ的热量。则该反应的热化学方程式是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    (1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为___________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为

    ________________________________________________________________________。

    (3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入__________________(填试剂名称)。

    (4)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途________________________________________________________________________。

    (5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝__________。

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