Question

7．下列叙述中，正确的是（　　）

• A． 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
• B． 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
  N₂（g）+3H₂（g） $?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$  2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• C． 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
• D． 1 mol NaOH分别和1 mol CH₃COOH、1 mol HNO₃反应，后者比前者放出的热量多

Answer 1

分析 A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应放出的热量；
B、反应是可逆反应，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），不能进行完全，反应的焓变是对应化学方程式物质全部反应时放出的热量；
C、相同条件下，2mol氢原子结合为1mol氢分子的过程是放热反应；
D、根据CH₃COOH为弱酸电离要吸热分析．

解答 解：A、甲烷燃烧的热化学方程式中水是气体，不符合燃烧热的概念，故A错误；
B、反应是可逆反应，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），不能进行完全，反应的焓变是对应化学方程式物质全部反应时放出的热量，故B错误；
C、相同条件下，2mol氢原子结合为1mol氢分子的过程是放热反应，所以2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，故C错误；
D、CH₃COOH为弱酸电离要吸热，所以1 molNaOH分别和1molCH₃COOH、1mol HNO₃反应，后者比前者放出的热量多，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了燃烧热的概念应用和判断，可逆反应与焓变的关系和含义，反应自发进行的判断依据，题目难度中等．