Question

Ⅰ．根据下列数据判断元素X的相对原子质量．
（1）1.01×10⁵ Pa，273℃时气态单质X_n的密度为d g/L，则X的相对原子质量为

 

．
（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物H_mX的质量是等体积NH₃的2倍．则X的相对原子质量为

 

．
（3）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为

 

．
Ⅱ．（1）20g A物质和14g B物质完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为

 

．
（2）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩尔质量为

 

，其相对分子质量为

 

，
X的相对原子质量为

 

，该物质的化学式为

 

．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）由PV=nRT可知，在273℃时，气体摩尔体积是标况下的2倍，根据M=ρV_m计算该气体的摩尔质量，据此计算X的相对原子质量；
（2）同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，据此计算H₂X的相对分子质量，进而计算X的相对原子质量；
（3）一个X原子的质量为

b

a

 g，1mol X的质量（以g为单位）在数值上等于其相对原子质量；
Ⅱ．（1）根据质量守恒可计算E的物质的量，结合M=

m

n

计算摩尔质量；
（2）根据M=

m

n

来计算其摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，进而计算X的相对原子质量，根据X的相对原子质量来确定X为何种元素，据此判断分子式．

解答：解：Ⅰ．（1）在273℃时，气体摩尔体积是标况下的2倍，即V_m=2×22.4 L?mol^-1=44.8 L?mol^-1，X_n的相对分子质量为44.8d，X的相对原子质量是

44.8d

n

，
故答案为：

44.8d

n

；
（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物H_mX的质量是等体积NH₃的2倍，则二者密度之比为2：1，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，H_mX的相对分子质量为17×2=34，则X的相对原子质量为34-m，
故答案为：34-m；
（3）一个X原子的质量为

b

a

 g，1 mol X的质量为

b

a

 g?N_A，则X的相对原子质量为

b

a

N_A，
故答案为：

b

a

N_A；
Ⅱ．（1）依据质量守恒定律，m（E）=（20 g+14 g）-（8.8 g+3.6 g）=21.6 g，则M（E）=

21.6g

0.2mol

=108 g?mol^-1，
故答案为：108 g?mol^-1；
（2）Na₂X中含有0.4mol Na⁺，Na₂X的物质的量为0.2mol，则Na₂X的摩尔质量=

12.4g

0.2mol

=62g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，钠原子的相对原子质量是23，所以X的相对原子质量是62-23×2=16，X为氧原子，该物质的化学式为Na₂O，
故答案为：62g/mol；62；16；Na₂O．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算，侧重对基础知识的巩固运用，难度不大．