Question

9．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?$C{H}_{3}CO{O}^{-}$+H⁺，要使溶液中c（H⁺）值增大，可以采取的措施是（　　）

• A． 加少量烧碱溶液
• B． 加蒸馏水
• C． 加少量醋酸钠固体
• D． 升高温度

Answer 1

分析 醋酸在溶液中存在电离平衡，若要使溶液中c（H⁺）值增大，应该使平衡向着正向移动；醋酸的电离为吸热反应，结合电离平衡的影响因素进行判断．

解答 解：A．加入烧碱溶液后，氢离子与氢氧根离子结合，溶液中氢离子浓度减小，故A错误；
B．加入蒸馏水后，醋酸的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，故B错误；
C．加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，则醋酸的电离平衡性质逆向移动，溶液中氢离子浓度减小，故C错误；
D．醋酸的电离为吸热反应，升高温度后促进了醋酸的电离平衡，溶液中氢离子浓度增大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素，B为易错点，需要明确稀释后醋酸的电离程度增大，但溶液中氢离子浓度减小．