Question

（10分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中左右的“实验方案”与“实验现象”不一定是对应关系)。

实验方案	实验现象
①镁条除去氧化膜后，放入试管中，加入少量水，加热至沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变红色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将除去氧化膜的镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈，产生无色气体
⑤将除去氧化膜的铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：研究第3周期元素性质的递变规律。

(2)实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH

溶液，酚酞溶液等。

仪器：砂纸，试管，试管夹，①      ，火柴，胶头滴管，烧杯，镊子，小刀，玻璃片，

②      等。

(3)实验内容：

实验方案	②	④	⑥
实验现象（填A～F）

 

①的化学方程式                                                          ，

②的离子方程式                                                          。

(4)实验结论：                                                           。

 

Answer 1

（2）①酒精灯  ②滤纸（各1分）

（3）FCE (各1分)  ①Mg+2H₂OMg(OH)₂ +H₂↑（2分）②S^2－+Cl₂ = 2Cl^－ + S↓（2分）

（4）第3周期元素从左往右金属性减弱，非金属性增强。（1分）

解析:因为在实验中需要加热，所以必须有酒精灯。金属钠保存在煤油中，做钠的有关实验时，需要用滤纸吸干钠表面的煤油，所以还缺少滤纸；氯的非金属性强于S的，所以氯气可以置换出硫化钠中的硫离子生成硫单质；镁属于活泼的金属，和盐酸反应剧烈，生成大量的氢气；氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强碱。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。