【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。
（1）写出Y2O2的电子式：_________________，其中含有的化学键是_______________。
（2）用电子式表示Y2O的形成过程：____________________________________。
（3）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式：___________________。
【答案】（1） 
（1分） 离子键、共价键
（2）
（3） NCl3＋3H2O＝3HClO＋NH3
【解析】
试题分析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物，则Y为钠元素，X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，X原子序数都小于钠，所以X为氮元素，Z、W原子序数都大于钠，Z为硫元素，W为氯元素。
（1）过氧化钠是离子化合物，其电子式为，其中含有的化学键为离子键、共价键；
（2）用电子式表示Na2O的形成过程为；
（3）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则该化合物为NCl3，遇水可生成一种具有漂白性的化合物为次氯酸和一种刺激性气味的气体，则为氨气，反应的化学方程式为NCl3＋3H2O＝3HClO＋NH3。
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【题目】研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。
（一）NOx主要来源于汽车尾气。
已知：N2（g）＋O2（g）
2NO（g） △H＝＋180.50 kJ·mol－1
2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566.00kJ·mol－1
（1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式____________。
（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0－15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示。
①T℃时该化学反应的平衡常数K＝_________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，平衡将_______移动。（填“向左”、“向右”或“不”）
②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________。（填“a”或“b”）
③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是____________。
（二）SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
（3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3-。该反应的离子方程式是_____________。
（4）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。
①写出物质A的化学式_____________，阳极的电极反应式是____________Cl。
②该电解反应的化学方程式为________________。
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【题目】如下图所示，已知A、D是生活中常见的金属单质，B、C是氧化物，且B的相对分子质量是232。
请填空：
（1）C电解的化学方程式为___________________________________。
（2）写出A与B反应生成C和D的化学方程式_________________________。
（3）将A、D用导线连接后插入氢氧化钠溶液中，写出负极反应的方程式______________。
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【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命—在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：
（1）基态铜原子的外围电子排布式为__________________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。
（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是___，其立体结构是____。
（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液
蓝色沉淀沉淀溶解，得到深
蓝色透明溶液。写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式______；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H＋)内存在的全部化学键类型有 。
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为_____________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm。((用含d和NA的式子表示)。
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【题目】已知 A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以 A 为主要原料合成高分子化合物 E 和一种具有果香味的物质 F，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）工业上由石蜡制取 A 的方法称作： ____________________。
（2）反应⑤的化学方程式：______________________________。
（3）下列有关 A 和 E 的叙述正确的是__________。
a．均能使溴水褪色 b．均只含极性键 c．最简式相同 d．均属于纯净物
（4）写出由 B、O2 和 KOH 溶液组成的燃料电池的负极反应式：____________________。
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【题目】一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M），pc(CO32－）=－lgc(CO32－）。下列说法正确的是
A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B. a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋）＞ c(CO32－）
C. b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋）＜c(CO32－）
D. c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋）＜c(CO32－）
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【题目】下列有关说法正确的是
A．臭氧被称为绿色氧化剂，无毒无害
B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
C．氨水能导电，说明氨气是电解质
D．新制备的氯水中存在3种分子、4种离子
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【题目】美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是
A．该过程中，能量的转化形式只有两种
B．铝镓合金可以循环使用
C．铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al＋3H2O
Al2O3＋3H2↑
D．总反应式为2H2O2H2↑＋O2↑
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【题目】T3℃时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液。这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如右图。从T3降至T1，下列有关说法正确的是
Ａ.T3℃时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大
Ｂ.T2℃时，由A、C两物质形成的溶液质量分数相等
Ｃ.T1℃时，由B物质所形成的溶液质量分数最大，C的最小
D．从溶解度曲线可知分离A、C的混合溶液得到A可采用蒸发结晶
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