Question

如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＝－192 kJ·mol^－1。向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是（  ）

A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y

B．若x∶y＝1∶2，则平衡时，M中的转化率：A>B

C．若x∶y＝1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%

D．若x＝1.2，y＝1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v正<v逆

Answer 1

A

A项，　A(g)　＋　3B(g) 2C(g)
起始/mol  x  y  0
M平衡/mol  x－a  y－3a  2a
N平衡/mol  x－b  y－3b  2b
若＝，则x＝y，正确。
B项，M中转化率：
α(A)＝×100%
α(B)＝×100%
若x∶y＝1∶2则
α(A)＝×100%　α(B)＝×100%
α(A)<α(B)，错误。
C项，A(g)＋3B(g) 2C(g)　　　Q
1 mol   192 kJ
m   172.8 kJ
m＝＝0.9 mol
由于x的值不确定，所以A的转化率不确定，错误。
D项，　　　A(g)　＋　3B(g)??2C(g)
起始/mol  1.2  1  0
平衡/mol  1.0  0.4   0.4
K＝＝10
Q_c＝＝
K>Q_c，所以v_正>v_逆，错误。