Question

下列表述不正确的是（　　）

• A、

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  Cl-含有的中子数和电子数相同
• B、聚合氯化铝{[Al₂（OH）_nCl₂]_m}中，n=4
• C、用电子式表示CaH₂的形成过程：H?+?Ca?+?H→H：Ca：H
• D、0.1mol NH₃中含有的N-H键的数日为0.3N_A（N_A表示阿伏加德罗常数的数值）

Answer 1

分析：A．根据质子数与质量数、中子数以及电子数关系求解；
B．根据化合物中正负化合价代数和等于零求解；
C．用电子式表示CaH₂的形成过程时，首先要分清它是离子化合物还是共价化合物；
D．根据NH₃中含有3个N-H键计算．

解答：解：A.

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Cl-含有的中子数为18，电子数为18，故A正确；
B．根据化合物中正负化合价代数和等于零可知：聚合氯化铝{[Al₂（OH）_nCl₂]_m}中有（+3）×2+（-1）×n+（-1）×2=0，n=4，故B正确；
C．CaH₂为离子化合物，存在电子得失，用电子式表示CaH₂的形成过程为：H?+?Ca?+?H→[H：]^-Ca²⁺[：H]^-，故C错误；
D．NH₃中含有3个N-H键，故0.1mol NH₃中含有的N-H键的数目为0.3N_A，故D正确；
故选：C．

点评：该题不仅考查了微粒间的关系，也考查了微粒的结构和性质．