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    工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为（　　）
    A、247.3 kJ
    B、494.6 kJ
    C、2.76×103kJ
    D、5.52×103kJ
    考点：有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：根据CH4、H2、和CO的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律书写高温重整制备CO的热化学方程式，据此计算．
    解答： 解：根据CH4、H2、和CO的燃烧热可知，各物质燃烧的热化学方程式：
    ①O2（g）+2H2（g）=2H2O（L）△H=-571.6kJ?mol -1；
    ②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（L）△H=-890.3kJ?mol-1；
    ③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.03kJ?mol-1，
    利用盖斯定律将②-①-③可得：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3 kJ?mol -1，
    即生成2molCO，需要吸热247.3 KJ，故得到1立方米的CO吸热为
    1000L
    22.4L/mol
    2mol
    ×247.3 KJ=5.52×103KJ，
    故选D．
    点评：本题考查反应热的有关计算，难度中等，关键是根据燃烧热与盖斯定律书写高温重整制备CO的热化学方程式．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、标准状态下，2.24L氯气与足量水充分反应，转移电子的数目为0.1NA
    B、常温常压下，1.6g甲醇与肼（N2H4）的混合物中含有电子的数目为0.9NA
    C、2.9g熟石膏（2CaSO4?H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA
    D、在含有NA个CH3COO-的醋酸溶液中，H+数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、亚硫酸氢铵溶液与含等物质的量的NaOH的溶液混合：N
    H
    +
    4
    +HS
    O
    -
    3
    +2OH-
           
    .
    .
     
    S
    O
    2-
    3
    +NH3↑+2H2O
    B、氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性：Ba2++2H++SO42-+2OH-
           
    .
    .
     
    BaSO4↓+2H2O
    C、向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-
           
    .
    .
     
    2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    D、向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HC
    O
    -
    3
    +Ca2++2OH-
           
    .
    .
     
    CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol氧单质一定含有2NA个氧原子
    B、含4mol C-O键的二氧化碳分子中含氧原子数为4NA
    C、6.8g液态KHSO4中含有0.05NA个阳离子
    D、1molH3O+中含质子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是（　　）
    A、溶液中四种离子之间不可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    B、若满足：c（CH3COO-）=c（Na+），则该溶液一定呈中性
    C、若溶液中的溶质仅为CH3COONa，则离子间一定满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间可能满足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型纳米材料MFe2Ox （3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：MFe2Ox
    常温下
    SO2
    MFe2Oy
    则下列判断正确的是（　　）
    A、MFe2Ox是氧化剂
    B、x＜y
    C、SO2是该反应的催化剂
    D、SO2发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到1.12L气体（标准状况），求：
    （1）收集到的气体中含有
     
    ．
    （2）上述过程中，有关反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）反应中被还原的HNO3的物质的量是
     
    mol．
    （4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是多少摩尔？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    （1）已知：2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ?mol-1
    下列有关该反应的叙述正确的是
     

    A．正反应活化能小于169.8kJ?mol-1
    B．逆反应活化能一定小于169.8kJ?mol-1
    C．正反应活化能不小于169.8kJ?mol-1
    D．正反应活化能比逆反应活化能小于169.8kJ?mol-1
    （2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是
     
    ．
    （3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系，如图1所示．在4000℃～5000℃时可能发生下列哪些反应
     
           （填写字母）．
    A.2H2O
     高温 
    .
     
    2H2+O2  B．H2
     高温 
    .
     
    2H  C．O2
     高温 
    .
     
    2O
    （4）制取氢气的另一种方法是电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液，装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．该电解装置中电解排出液中的主要成分是
     
    （写化学式）．
    （5）已知下列物质的KSP：CaCO3×10-9；BaSO4，1×10-10；BaCO3  5×10-8；Mg（OH）2  5.6×10-12；
    Ca（OH）2；1.4×10-5．氯碱工业中 电解饱和食盐水也能得到氢气，电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、
    NH+4、SO2-4[c（SO2-4）＞c（Ca2+）]．某精制流程如下：
    ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是
     
    ．
    ②过程I中将NH+4转化为N2的离子方程式是
     
    ．
    ③过程II中除去的离子有
     
    ．
    ④经过程III处理，需求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L．若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液
     
    kg（溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛（Ti）被称为“生物金属”，由Ti0Ρ制取Ti的主要反应：
    ①Ti02+2Cl2+2C
     高温 
    .
     
    TiCl4+2CO
    ②TICl4+2Mg
     高温 
    .
     
    2MgCl2+Ti
    下列说法不正确的是（　　）
    A、反应①②都是氧化还原反应
    B、反应②是置换反应
    C、反应①中Ti02：是氧化剂
    D、反应②中每生成1mol Ti转移4 mol电子

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