分析 (1)氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性;
(2)已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L-1,酸性HNO2>CH3COOH,酸越弱对应盐水解程度程度越大;
(3)2NO2(g)?N2O4 (g)△H=-92.4kJ/mol,正反应放热,升高温度平衡向逆反应方向移动;增大反应的浓度,平衡向正反应方向移动.
解答 解:(1)NH4Cl溶液中铵根离子水解,溶液显酸性,离子方程式为:NH4++H2O?NH3•H2O+H+,NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),
故答案为:<;NH4++H2O?NH3•H2O+H+;c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
(2)已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L-1,酸性HNO2>CH3COOH,0.1mol•L NaNO2溶液与0.1mol•L CH3COONa溶液水解程度 CH3COONa大,溶液碱性强,溶液PH大,NaNO2<CH3COONa,
故答案为:<;
(3)正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,则颜色变深,如果在体积固定容器中加入一定量的二氧化氮,增大反应的浓度,平衡向正反应方向移动,
故答案为:变深; 正反应.
点评 本题考查盐类水解、化学平衡的影响因素、弱电解质电离平衡的分析判断,题目难度不大,注意把握平衡移动原理的分析应用.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若选用酚酞作指示剂,终点时,液体恰好褪色 | |
B. | 用量筒量取上述盐酸 | |
C. | 若滴定完毕,滴定管尖嘴悬有一滴液体,则所测的盐酸浓度偏大 | |
D. | 盐酸的浓度为1.00 mol•L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 可加入酸性KMnO4溶液鉴别苯、乙醇和四氯化碳 | |
B. | 碳酸钠溶液、蛋白质溶液均具有丁达尔效应 | |
C. | 煤的干馏、石油的分馏、油脂的水解都是化学变化 | |
D. | 蔗糖与稀硫酸溶液共热后加入银氨溶液,再水浴加热产生银镜,证明蔗糖水解产物中有葡萄糖 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 g H2含有的氢原子数目为2NA | |
B. | 常温常压下,22.4 L O2含有的分子数目为NA | |
C. | 1 L 1 mol•L-1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NA | |
D. | 1 mol Zn变为Zn2+失去的电子数目为NA |
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