精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
11.(1)常温下,0.1mol•L-1NH4Cl溶液pH<7(填“>”、“=”或“<”),原因是:NH4++H2O?NH3•H2O+H+(写出有关的离子方程式),溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(2)0.1mol•L NaNO2溶液与0.1mol•L CH3COONa溶液pH大小关系为:
NaNO2< CH3COONa(填“>”“=“或”“<”).(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5mol•L-1).
(3)一定条件下的可逆反应2NO2(g)?N2O4 (g)△H=-92.4kJ/mol达到化学平衡状态且其它条件不变时,如果升高温度,平衡混合物的颜色变深(填“变深”或“变浅”);如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮,化学平衡向正反应方向移动.(填“正反应”或“逆反应”).

分析 (1)氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性;
(2)已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L-1,酸性HNO2>CH3COOH,酸越弱对应盐水解程度程度越大;
(3)2NO2(g)?N2O4 (g)△H=-92.4kJ/mol,正反应放热,升高温度平衡向逆反应方向移动;增大反应的浓度,平衡向正反应方向移动.

解答 解:(1)NH4Cl溶液中铵根离子水解,溶液显酸性,离子方程式为:NH4++H2O?NH3•H2O+H+,NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),
故答案为:<;NH4++H2O?NH3•H2O+H+;c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
(2)已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L-1,酸性HNO2>CH3COOH,0.1mol•L NaNO2溶液与0.1mol•L CH3COONa溶液水解程度 CH3COONa大,溶液碱性强,溶液PH大,NaNO2<CH3COONa,
故答案为:<;
(3)正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,则颜色变深,如果在体积固定容器中加入一定量的二氧化氮,增大反应的浓度,平衡向正反应方向移动,
故答案为:变深;   正反应.

点评 本题考查盐类水解、化学平衡的影响因素、弱电解质电离平衡的分析判断,题目难度不大,注意把握平衡移动原理的分析应用.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)为原料,制备粗铅,实现铅的再生利用.其工作流程如图1所示:

已知:Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14
(1)过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O.
(2)过程Ⅰ中,Fe2+ 催化过程可表示为:
i.2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
ii. ….
①写出ii的离子方程式:2Fe3++Pb+SO42-═PbSO4+2Fe2+
②下列实验方案可证实上述催化过程.将实验方案补充完整.
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红.
b.取a中红色溶液少量,加入足量Pb,充分反应后,红色退去.
(3)过程Ⅱ的目的是脱硫.若滤液2中c(SO42-)=1.6mol•L-1,c(CO32-)=0.1mol•L-1,则PbCO3中否(填“是”或“否”)混有PbSO4
(4)钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺,其装置如图2所示.将含铅废料投入阴极室,含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发生反应:PbSO4+3OH-═HPbO2-+SO42-+H2O.
①b与外接电源的负极相连.
②电解过程中,PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电,其中PbO2放电的电极反应式为PbO2+4e-+2H2O=Pb+4OH-
③与传统无膜固相电解法相比,使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率,原因是阻止HPbO2-进入阳极室被氧化.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.(1)欲除去SO2中的HCl,可用试剂饱和NaHSO3溶液
(2)除去混入Fe2O3中少量SiO2杂质的试剂是NaOH溶液,该反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.用 0.50mol•L-1NaOH标准液10.00mL,将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点,下列说法正确的是(  )
A.若选用酚酞作指示剂,终点时,液体恰好褪色
B.用量筒量取上述盐酸
C.若滴定完毕,滴定管尖嘴悬有一滴液体,则所测的盐酸浓度偏大
D.盐酸的浓度为1.00 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法正确的是(  )
A.可加入酸性KMnO4溶液鉴别苯、乙醇和四氯化碳
B.碳酸钠溶液、蛋白质溶液均具有丁达尔效应
C.煤的干馏、石油的分馏、油脂的水解都是化学变化
D.蔗糖与稀硫酸溶液共热后加入银氨溶液,再水浴加热产生银镜,证明蔗糖水解产物中有葡萄糖

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是  )
A.蒸馏B.渗析C.过滤D.洗气

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.烃A是一种重要的化工原料.己知A在标准状况下的密度为1.16g•L-1,B可发生银镜反应.它们之间的转化关系如图:请回答:
(1)有机物A中含有的官能团名称是碳碳叁键.
(2)反应④的原子利用率达100%,该反应的化学方程式是2CH3CHO$\stackrel{一定条件}{→}$CH3COOCH2CH3
(3)下列说法正确的是BD.
A.反应⑤合成乙酸乙酯也能实现原子利用率100%
B.反应②、③、⑤的类型各不相同
C.由于乙酸乙酯和水均为无色液体,故用分液漏斗无法分离乙酸乙酯和水的混合物
D.相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列物质中,是人体必需的营养成分之一,给人体提供能量的是(  )
A.食盐B.C.糖类D.陈醋

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列判断正确的是(  )
A.1 g H2含有的氢原子数目为2NA
B.常温常压下,22.4 L O2含有的分子数目为NA
C.1 L 1 mol•L-1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
D.1 mol Zn变为Zn2+失去的电子数目为NA

查看答案和解析>>

同步练习册答案