分析 (1)钛是22号元素,Ti2+核外有20个电子,写出其基态核外电子排布,然后判断其基态价电子;
(2)利用甲醛中的成键来分析碳原子的杂化类型;1个甲醛分子含有2个碳氢σ键,1个碳氧σ键,共有3个σ键;
(3)甲醛分子与水分子之间可以形成氢键,氢键的存在能够大大增强物质的溶解性;
(4)原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体,据此写出与N2O等电子体的分子;
(5)利用均摊法确定化学式,处于晶胞中心的原子被一个晶胞占有,处于顶点上的原子被8个晶胞占有,处于面上的原子被2个晶胞占有,处于棱上的原子被4个晶胞占有,据此解答.
解答 解:(1)钛是22号元素,Ti2+核外有20个电子,根据构造原理知其基态核外电子排布为:1s22s22p63s23p63d2,所以基态价电子排布式为3d2;
故答案为:3d2;
(2)甲醛分子中含有碳氧双键,1个甲醛分子中含有2个碳氢σ键,1个碳氧σ键,共有3个σ键,则碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化;1个甲醛分子含有2个碳氢σ键,1个碳氧σ键,共有3个σ键,所以1mol甲醛分子中含有σ键的数目为3mol;
答案为:sp2;3mol;
(3)甲醛分子与水分子之间可以形成氢键,氢键的存在能够大大增强物质的溶解性;
故答案为:甲醛与水分子之间形成氢键;
(4)CO2或者CS2与N2O的原子数相同、电子总数都相同,属于等电子体;
故答案为:CO2或者CS2;
(5)利用均摊法确定化学式,处于晶胞中心的原子被一个晶胞占有,处于面上的原子被2个晶胞占有,处于顶点上的原子被8个晶胞占有,处于棱上的原子被4个晶胞占有,钛原子的个数为8×$\frac{1}{8}$=1,氧原子的个数为6×$\frac{1}{2}$=3个,钙离子处于晶胞中心,被一个晶胞占有,所以Ca2+个数为1,则该化合物的化学式为CaTiO3,
故答案为:CaTiO3.
点评 本题考查了基态价电子排布式、轨道杂化类型的判断、等电子体判断、依据晶胞结构书写物质化学式,题目难度中等,掌握基础是解题关键,注意等电子体的概念、注意利用均摊法确定化学式的方法.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 4.05g | B. | 5.4 g | C. | 2.7g | D. | 8.1g |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氨水吸收少量的CO2气体:NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3- | |
B. | Na2SO3溶液中SO32-的水解:SO32-+2H2O═H2SO3+2OH- | |
C. | KClO3溶液与浓盐酸反应:ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O | |
D. | (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH反应:Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硫酸酸性大于磷酸 | |
B. | 钾的金属性强于钠 | |
C. | 氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水 | |
D. | 氟化氢的稳定性大于氯化氢 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在处理废水的过程中,pH升高 | |
B. | 铁做负极,电极反应式是 Fe-2e-═Fe2+ | |
C. | 处理、净化过程中发生的反应都是氧化还原反应 | |
D. | Fe(OH)3胶体,可净化除去废水中的悬浮物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Q1=2Q2=Q | B. | Ql>2Q2 | C. | Q1<2Q2 | D. | Q1=2Q2≠Q |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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