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    5．下列实验方法正确的是（　　）
    A．用氢氧化钠除去铜粉中少量铝粉B．用淀粉溶液检验食盐中是否加碘
    C．用酚酞试验鉴别KOH和NaOH溶液D．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3

    分析 A．Al与NaOH反应，而Cu不能；
    B．食盐中加碘酸钾，而淀粉遇碘单质变蓝；
    C．KOH和NaOH溶液均为强碱溶液；
    D．焰色反应为元素的性质．

    解答 解：A．Al与NaOH反应，而Cu不能，则用氢氧化钠除去铜粉中少量铝粉，故A正确；
    B．食盐中加碘酸钾，而淀粉遇碘单质变蓝，则用淀粉溶液不能检验食盐中是否加碘，故B错误；
    C．KOH和NaOH溶液均为强碱溶液，则酚酞试液与碱均变红，不能鉴别，故C错误；
    D．NaCl和NaNO3的焰色反应均为黄色，现象相同，不能鉴别，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应为解答的关键，侧重物质的鉴别、除杂及实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在铜锌原电池中，以硫酸为电解质溶液，锌为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，观察到的现象是锌逐渐溶解；铜为正极，电极上发生的反应是还原反应（氧化或还原），电极反应式为2H++2e-=H2↑；铜片上观察到是有气泡产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．8g硫与0.2mol氧气充分反应后的气体总体积在标准状况下为（　　）
    A．1.12 LB．2.24 LC．3.36 LD．4.48 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在一密闭容器中投入一定量的A和B发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）．

    （1）若反应达到化学平衡时，A与B的转化率相等，则起始时投入的A与B的物质的量之比为m：n．
    （2）相同的压强下，充入A．B后，分别在温度T1和T2条件下生成的C在反应混合物中的百分含量与时间的关系如图甲所示．则T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）如图乙所示，曲线a代表一定条件下该反应的进程．若使曲线a变为曲线b，可能采取的措施是使用催化剂或当m+n=p+q时增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中，如对水的杀菌消毒、食物变质和防腐、金属冶炼、钢铁的锈蚀等等．这说明氧化还原反应在实际应用中也具有正、负两方面的影响，我们就是要掌握其变化规律，从而做到趋利避害．
    （1）氯气跟水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合价为+1，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强氧化性．写出氯气与水反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．
    （2）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．以上现象说明维生素C 具有还原性．
    （3）自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质如金属镁、单质溴等．把某元素由化合态变成游离态，则它C
    A．被氧化                         B．被还原
    C．有可能被氧化，也可能被还原     D．由高价态变成零价
    （4）糕点等食品包装内封入一个类似干燥剂的小袋-脱氧剂．其作用是吸收氧气，使食品因缺氧而不变质、发霉等，从而可长期保存食品．铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是Fe2O3•3H2O．有关的反应如下：
    ①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3•3H2O．
    关于这个过程中说法正确的是B
    A．整个过程中只有Fe作还原剂、O2作氧化剂
    B．①②反应既是化合反应又是氧化还原反应
    C．③反应中Fe（OH）3既是氧化剂又是还原剂
    D．该脱氧化剂在没有水分作用下也能脱氧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．美国“9•11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难--石棉污染，使吸入石棉纤维者易患肺癌．已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgXSiYO22（OH）2，X、Y的值分别为（　　）
    A．8；3B．5；8C．3；8D．5；5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在20℃时，用石墨作电极电解饱和硫酸铜溶液（阳极放出氧气），如有0.20mol电子发生转移，试回答以下问题：
    （1）在阴极发生什么反应？写出电极反应式，阴极得到铜的质量是多少？
    （2）在阳极发生什么反应？写出电极反应式，阳极得到氧气的体积（标准状况）是多少？
    （3）电解后，溶液的pH值发生了什么变化？为什么？
    （4）如用铜片代替石墨作阳极，阳极发生什么反应？产物是什么？电解液的pH值将如何变化？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量存在的是（　　）
    A．Fe3+，NH4+，CH3COO-，Cl-B．Ba2+，Na+，SO42-，Cl-
    C．H+，NO3-，SO32-，Na+D．HCO3-，OH-，Cl-，Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．把Ba（OH）2溶液滴入明矾[KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-]溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（　　）
    A．Al3+B．Al（OH）3C．AlO2-D．Al3+和Al（OH）3

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