练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

    根据判断出的元素回答问题：
    （1）y在周期表中的位置是第二周期IVA族．
    （2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：O2-＞Na+；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱HClO4＞H2SO4．
    （3）任选上述元素组成2种四原子共价化合物，写出其电子式：；．
    （4）已知1mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．

    分析 从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
    （1）y是C元素，在元素周期表的位置是第二周期IVA族；
    （2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强；
    （3）由H和N元素组成一种四原子共价化合物为NH3；由H、O元素一种四原子共价化合物为H2O2；
    （4）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为：2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2，计算2mol钠反应放出放出的热量，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式．

    解答 解：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
    （1）y是C元素，在元素周期表的位置是第二周期IVA族，
    故答案为：第二周期IVA族；
    （2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-＞Na+；
    非金属性S＜Cl，非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4，
    故答案为：O2-＞Na+；HClO4＞H2SO4；
    （3）由H和N元素组成一种四原子共价化合物为NH3，电子式为：，由H、O元素一种四原子共价化合物为H2O2，电子式为，
    故答案为：；；
    （4）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为：2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2，2mol钠反应放出放出的热量为255.5kJ×2=511kJ，反应热化学方程式为：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1，
    故答案为：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，题目侧重对化学用语的考查，注意对元素周期律的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（　　）
    A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C5H12

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L．向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全．下列说法正确的是（忽略反应前后溶液体积变化）（　　）
    A．所得溶液中c（Cu2+）=0.225mol/L
    B．所得溶液中c（Cu2+）=0.03mol/L
    C．所得气体在标准状况下的体积为0.448L
    D．反应中转移0.06mol的电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星--土卫六．科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物．下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（　　）
    A．碳氢化合物的通式为CnH2n+2
    B．石油的主要成分是碳氢化合物
    C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物
    D．分子式为C4H10的烃有三种同分异构体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下

    根据要求填空：
    （1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥混合气体
    （2）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应大于或等于4
    （3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收过量的氯气．
    （4）E装置的作用是CD（填编号）
    A、吸收甲烷　　 B、吸收氯气　　　 C、防止倒吸　　　 D、吸收氯化氢
    （5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
    （6）E装置除了生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．该装置还有缺陷，你认为是没有进行尾气处理，有机气体如CH4、CH3Cl会逸散到空气中．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知某有机化合物的相对分子质量为128，且只由碳、氢两种元素组成．下列对该有机化合物的碳原子成键特点的分析中正确的是（　　）
    A．一定含有双键B．一定含有三键
    C．一定含有不饱和键D．可能含有苯环

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一定条件下，下列物质既能发生银镜反应，又能发生酯化反应反应的是（　　）
    A．HCHOB．HCOOHC．HCOONaD．HCOOCH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．（1）如图1是常见的部分结构．

    写出仪器名称A量筒，B容量瓶，C滴定管，D温度计．
    （2）如图2，表示10mL量筒液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积为3.2mL；如图3表示25mL酸式滴定管中某酸的体积，D与E之间的刻度差为1mL，如果刻度D为4，则该酸式滴定管中液体体积的读数为4.60．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铵盐是重要的化工原料，以N2和H2为原料制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

    （1）在上述流程图中，B设备的名称是氧化炉，其中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）在上述工业生产中，N2与H2合成NH3的催化剂是铁砂网（或铁）．1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下（①-⑤）：

    分别表示N2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是N2、H2被吸附在催化剂表面、在催化剂表面N2、H2中化学键断裂．
    （3）NH3和CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（ NH2）2（s）+H2O（g）
    图⑥表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系．a为[n（NH3）：n（CO2）]，b为水碳比[n（H2O）：n（CO2）]．则：
    ①b应控制在C；
    A.1.5.1.6         B.1～1.1        C.0.6～0.7
    ②a应控制在4.0的理由是a等于4.0，CO2转化率迅速提高到最大值；而a在4.0之后增大，CO2转化率无明显增大．
    （4）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是可使NO循环利用，全部转化成HNO3．
    （5）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
    碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
    NH3还原法：8NH3+6NO2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 7N2+12H2O（NO也有类似的反应）
    以上两种方法中，符合绿色化学的是NH3还原法．
    （6）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的54.1%．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案