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19.下列对应的图形正确的是(  )
A.
稀HNO3滴入Na2SO3溶液中
B.
SO2气体通入新制氯水中
C.
NaOH溶液滴入Ba(HCO32溶液中
D.
稀H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中

分析 A.Na2SO3能被硝酸氧化为硫酸钠;
B.SO2与氯水反应生成硫酸和盐酸,溶液酸性增强;
C.NaOH与Ba(HCO32反应生成碳酸钡沉淀;
D.稀H2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和水,溶液中离子浓度越大,导电性越强.

解答 解:A.Na2SO3能被硝酸氧化为硫酸钠,稀HNO3滴入Na2SO3溶液中不能生成SO2气体,故A错误;
B.SO2与氯水反应生成硫酸和盐酸,溶液酸性增强,则溶液的pH会减小,故B错误;
C.NaOH与Ba(HCO32反应生成碳酸钡沉淀,溶液中沉淀的质量逐渐增大,当二者恰好反应时沉淀质量最大,继续加氢氧化钠,沉淀的质量不再改变,故C正确;
D.稀H2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和水,溶液中离子浓度越大,导电性越强,当二者恰好反应时溶液中离子浓度最小,导电性最差,但是导电能力不会为0,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了元素化合物的性质、溶液的导电性等,题目难度不大,把握有关物质之间的反应以及影响溶液导电性的因素是解题的关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列物质中属于碱性氧化物的是(  )
A.CO2B.CuOC.H2OD.Ca(OH)2

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10.已知A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大.A、C原子的L能层中都有两个未成对的电子,C、D同主族.E、F都是第四周期元素,E原子核外有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满.根据以上信息填空:
(1)基态E原子中,电子占据的最高能层符号为N,该能层具有的原子轨道数为16.
(2)E3+离子的价层电子排布式为3d5
(3)DCl2中D原子采取的轨道杂化方式为sp3,C元素的气态氢化物的VSEPR模型名称为四面体.
(4)写出一个与DAB-离子互为等电子体的合理分子式:
(5)已知F的晶体结构为面心立方,F的原子直径d=0.256nm,求1cm3 F中,含有F原子的个数约为8.44×1022个.(保留3位有效数字).

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7.简答下列问题:
(1)酸雨是怎样形成的?它有什么危害?
(2)建筑物中的哪些金属受酸雨破坏的程度较小?
(3)为什么冬天雨水的酸性通常较强?

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14.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是(  )
A.16g CH4中含有4NA个C-H键
B.一定条件下,氨与氧气在催化剂作用下反应生成30g NO,转移电子数为5NA
C.常温常压下,13.8g NO2与水充分反应,产生0.1N A个NO分子
D.标准状况下,22.4 LCCl4中含有N A个CCl4分子

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4.把铝条插入NaOH溶液中,首先发生的化学反应方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,取出洗净后插入Hg(NO32溶液中,发生的离子方程式为2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg.

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11.某温度下纯水的c(H+)=1.0×10-6mol/L,在此温度下,将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合(溶液体积变化忽略不计).欲使混合溶液的pH=7,则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为(  )
A.11:1B.9:2C.1:11D.2:9

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4.目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇,某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究.已知在不同温度下的化学反应.平衡常数(K1、K2、K3)如表所示:
化学反应焓变平衡常数温度/℃
500700800
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H1K12.50.340.15
②CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2(g)△H2K21.01.702.52
③CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2(g)△H3K3
请回答下列问题:
(1)反应②是吸热(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3=K1×K2(用K1、K2表示).
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动,可采取的措施有BC(填字母序号).
A.缩小反应容器的容积      B.扩大反应容器的容积
C.升高温度                D.使用合适的催化剂
E.从平衡体系中及时分离出CH3OH
(4)500℃时,测得反应③在某时刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol•L-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15,则此时v正>v逆(填“>”、“=”或“<”).
(5)甲醇是重要的基础化工原料,又是一种新型的燃料,最近有人制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一个电极加入甲醇,电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它们在高温下能传导O2-离子,该电池的正极反应式为O2+4e-=2O2-.电池工作时,固体电解质里的O2-向负极移动.
(6)300℃时,在一定的压强下,5molCO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454kJ.在该温度时,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如表:
容器
反应物投入量1molCO
2mol H2
1mol
CH3OH
2mol
CH3OH
平衡时数据CH3OH的浓度(mol/L)C1C2C3
反应体系的能量变化aKJbKJcKJ
体系压强(Pa)P1P2P3
反应物转化率a1a2a3
下列说法正确的是D.
A.2c1>c3    B.a+b<90.8   C.2p2<p3 D.α13<1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法正确的是(  )
A.烷烃的通式为CnH2n+2,随n值增大,碳元素的质量百分含量逐渐减小
B.乙烯与溴发生加成反应的产物为溴乙烷
C.n=7,主链上有5个碳原子的烷烃共有五种
D.1mol苯恰好与3mol氢气完全加成,说明一个苯分子中有三个碳碳双键

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