Question

16．已知c（NH₄Cl）＜0.1mol•L^-1时，溶液的pH＞5.1，现用0.1mol•L^-1盐酸滴定20mL 0.05mol•L^-1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量是（　　）

• A． 10mL
• B． 5mL
• C． 大于10mL
• D． 小于5mL

Answer 1

分析 按照酸碱恰好中和反应可知，滴定20mL 0.05mol•L^-1氨水需消耗盐酸体积为10mL，而c（NH₄Cl）＜0.1mol•L^-1时，溶液的pH＞5.1，即：此时溶液pH值大于5.1，由于甲基橙的变色范围为3.1-4.4，甲基橙不变色，需要继续向其中滴加盐酸方可发生变色，据此进行解答．

解答 解：现用0.1mol•L^-1盐酸滴定20mL 0.05mol•L^-1氨水，根据酸碱恰好中和反应原理可知，需消耗盐酸体积为10mL，
依据题干信息可知，此时溶液pH值大于5.1，而甲基橙的变色范围为3.1-4.4，当氨水与盐酸恰好反应时，混合液不变色，故应继续向其中滴加盐酸才能变色，
所以终点时所用盐酸的量大于10mL，
故选C．

点评 本题主要考查了酸碱中和反应及指示剂的选用方法，题目难度不大，注意掌握中和滴定操作方法，明确指示剂的选择对测定结果的影响，明确甲基橙的变色范围为解答本题的关键．