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    20．下列有机实验操作或叙述正确的是 （　　）
    A．将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中前者褪色，后者不褪色
    B．鉴别乙烷和乙炔可将二者分别通入酸性高锰酸钾溶液中
    C．苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯
    D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯则能，因甲苯被氧化为苯甲酸
    E．工业上制备氯乙烯可用乙炔在一定条件下与氯化氢发生取代反应

    分析 A．乙烯和乙炔中均含有不饱和键，能使溴的四氯化碳溶液褪色；
    B．乙炔具有还原性，能被高锰酸钾氧化，使之褪色，而乙烷则不能；
    C．苯能使溴水褪色是萃取原理，属于物理变化过程；
    D．甲苯中，苯环对甲基产生影响，能使甲基被氧化为羧基；
    E．乙炔和氯化氢之间可以发生加成反应．

    解答 解：A．乙烯和乙炔中均含有不饱和键，能和溴单质加成，均能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；
    B．乙炔具有还原性，能被高锰酸钾氧化，而使之褪色，而乙烷则不能，可以将乙烷和乙炔分别通入酸性高锰酸钾溶液中进行鉴别，故B正确；
    C．苯能使溴水褪色是萃取原理，属于物理变化过程，溴和苯的反应要催化剂才能发生，故C错误；
    D．甲苯中，苯环对甲基产生影响，酸性高锰酸钾溶液能将甲基被氧化为羧基，故D正确；
    E．乙炔和氯化氢之间可以发生加成反应，工业上制备氯乙烯可用乙炔在一定条件下与氯化氢发生加成反应来实现，故E错误．
    故选BD．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，侧重于考查有机物的性质，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．正丁醚（C4H9OC4H9）是惰性溶剂，常用作有机合成反应溶剂．某实验小组利用如图装置（夹持和加热装置均省略）合成正丁醚．发生的反应为：2CH3CH2CH2CH2OH$→_{135℃}^{浓硫酸}$ C4H9OC4H9+H2O
    实验步骤：在一定容积的三劲烧瓶中，加入10.9g（相当13.5mL）正丁醇、2.5mL浓硫酸和几粒沸石，摇匀后，一口装上温度计，温度计插入液面以下，另一口装上分水器，分水器的上端接仪器A．先在分水器内放置1.7mL水，另一口用塞子塞紧．然后将三劲烧瓶放在石棉网上小火加热至微沸，进行反应．反应中产生的水经A后，收集在分水器的下层，上层有机层相积至分水器支管时，即可返回三劲烧瓶．大约经1.5h后，三劲烧瓶中反应液温度可达134-136℃，当分水器全部被水充满时停止反应，将反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，经过分离、洗涤后再分离提纯可得正丁醚3.4g．反应物和产物的相关数据列表如下：
    药品名称性态密度（g/mL）熔点（℃）沸点（℃）水中溶解性
    正丁醇液体0.810-89.8118.0微溶
    正丁醚液体0.7689-95.3142不溶于水
    备注正丁醇易溶于饱和氯化钙溶液中，而正丁醚微溶
    回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是冷凝管．
    （2）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是先加入正丁醇，再加入浓硫酸．
    （3）反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，分液漏斗使用前需要检漏并洗净，分液时有机层在分液漏斗的上（填“上”或“下”）层．
    （4）本实验中溶液产生的有机副产物是1-丁烯，其与溴水反应的化学反应方程式为：CH2=CHCH2CH3+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3．
    （5）有机层粗产物依次用12mL水、8mL5%氢氧化钠溶液、8mL水和8mL饱和氯化钙溶液洗涤．用氢氧化钠溶液洗涤的目的是除去产品中的硫酸；洗涤完成后，通过以下操作分离提纯产物，正确的操作顺序是cba（填字母）．
    a．蒸馏b．过滤c．加入无色CaCl2
    （6）本实验所得到的正丁醚产率为35.34%（保留小数点后两位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．若配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸：
    （1）需要使用质量分数为0.98的硫酸（密度为1.84g•mL-1）5.4mL．
    （2）下面是某学生的操作过程：
    a．检查容量瓶是否漏水；
    b．用100mL的量筒量取浓硫酸；
    c．将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；
    d．用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500mL的容量瓶；
    e．轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1cm～2cm；
    f．用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；
    g．在容量瓶上贴上标签待用．
    按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正（有几项填几项，若空格不够可以补加）．
    ①缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作；
    ②量筒的规格错，应该用10mL的量筒量取浓H2SO4；
    ③不应该在量筒中稀释浓H2SO4，应用烧杯；
    ④不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶．；
    ⑤，．
    （3）任何实验都有误差，在你改正后的操作中，产生误差的原因还可能有量筒的精确度不够高、读数误差、溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞Z
    B．X的氢化物没有Z的氢化物稳定
    C．Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强
    D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（CH3COOH）}{c（CH3COO-）}$ 的值减小
    B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=$\frac{{{{（cα）}^2}}}{c（1-α）}$．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小
    C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
    D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol．
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol．
    则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得，现将焦炭与CO2放入体积为2L的密闭容
    器中，高温下进行下列反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=QkJ/mol，如图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图，下列说法正确的（　　）
    A．3min时温度由T1升高到T2，则Q＞0，重新平衡时K（T2）：K（T1）=14﹕3
    B．当容器内的压强不变时，该反应一定达到平衡状态，且$\frac{P（平衡）}{P（开始）}$＜1
    C．0～1min，v（CO）=1mol/（L•min）；1～5min时，v正（CO）=v逆（CO2）
    D．5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n（CO）、n（CO2）的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子检验正确的是（　　）
    A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀，说明溶液中含有Cl-
    B．加入BaCl2产生白色沉淀，加入稀盐酸不溶解，说明溶液中含有SO42-
    C．加入NaOH溶液，加热产生无色刺激性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中一定含有NH4+
    D．加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
    （1）A元素次外层电子数是最外层电子数的$\frac{1}{4}$，外围电子的电子排布图是．
    （2）B是1～36号元素中原子核外电子排布未成对电子数最多的元素，B元素的名称是铬，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族．
    （3）C元素基态原子的电子排布图是下图中的②（填序号），另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合C（填编号）．
    A．能量最低原理       B．泡利原理       C．洪特规则．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．化学的特征是认识分子
    B．新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，放于阴凉处
    C．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比
    D．英国化学家玻义耳提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础

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