Question

金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol?L^-1）如图．
（1）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH为

②

（填序号）
①pH＜1      ②pH=4左右      ③pH＞6
（2）在Ni（NO₃）₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，

不能

（填能或不能）通过调节溶液pH的方法来除去．
（3）已知一些难溶物的溶度积常数如表．

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的

②

除去它们．（选填序号）
①NaOH       ②FeS        ③Na₂S．

Answer 1

分析：（1）除去Fe³⁺的同时必须保证Cu²⁺不能沉淀，因此pH应保持在4左右；
（2）Co²⁺和Ni²⁺沉淀的pH范围相差太小；
（3）要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不引入其它离子．

解答：解：（1）除去Fe³⁺的同时必须保证Cu²⁺不能沉淀，因此pH应保持在4左右Fe³⁺沉淀完全，故答案为：②；
（2）从图示关系可看出，Co²⁺和Ni²⁺沉淀的pH范围相差太小，无法控制溶液的pH，
故答案为：不能；Co²⁺和Ni²⁺沉淀的pH范围相差太小；
（3）要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不引入其它离子，
故答案为：②．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡以及溶液PH的分析应用，题目难度中等，解答本题的关键是认真审题，能从图象曲线的变化特点把握物质的溶解性．