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    已知C2H5OH(g)C2H5OH(l)；ΔH1=Q1 kJ·mol-1

    H2O(g)H2O(l)；ΔH2=Q2 kJ·mol-1

    C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)；ΔH3=Q3 kJ·mol-1

    若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(kJ)为

    A.Q1+Q2+Q3                             B.0.5(Q1+Q2+Q3)

    C.0.5Q3+0.5Q2-0.5Q1               D.0.5Q1-1.5Q2-0.5Q3

    D  ①C2H5OH(g)C2H5OH(l)；ΔH1=Q1 kJ·mol-1

    ②H2O(g)H2O(l)；ΔH2=Q2 kJ·mol-1

    ③C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)；ΔH3=Q3 kJ·mol-1

    由盖斯定律，③-①+②×3，得：

    C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)；ΔH=ΔH3-ΔH1+3ΔH2=-(Q1-3Q2-Q3) kJ·mol-1

    所以23 g酒精液体充分燃烧放出的热量为：(0.5Q1-1.5Q2-0.5Q3) kJ。

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    H2O(g)==H2O(1) △H2="b" kJ·mol－1；
    C2H5OH(g)==C2H5OH(1) △H3="c" kJ·mol－1，
    写出 C2H5OH(1)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式                  
    （2）已知下列热化学方程式：
    ① H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
    ② C(s)＋1/2O2(g) ＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/moL 
    则水煤气能源的制取原理：C(s)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO (g) ΔH＝      kJ/moL

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年福建省福州市高二上学期第一次月考化学试卷 题型：填空题

    （2分）已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)，△H1 kJ·mol－1； H2O(g)==H2O(1)，△H2 kJ·mol－1； C2H5OH(g)==C2H5OH(1)，△H3 kJ·mol－1，若使23 g C2H5OH(1)完全燃烧生成H2O(1)，则放出的热量为              

     

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