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已知C2H5OH(g)C2H5OH(l);ΔH1=Q1 kJ·mol-1

H2O(g)H2O(l);ΔH2=Q2 kJ·mol-1

C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g);ΔH3=Q3 kJ·mol-1

若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量(kJ)为

A.Q1+Q2+Q3                             B.0.5(Q1+Q2+Q3)

C.0.5Q3+0.5Q2-0.5Q1               D.0.5Q1-1.5Q2-0.5Q3

D  ①C2H5OH(g)C2H5OH(l);ΔH1=Q1 kJ·mol-1

②H2O(g)H2O(l);ΔH2=Q2 kJ·mol-1

③C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g);ΔH3=Q3 kJ·mol-1

由盖斯定律,③-①+②×3,得:

C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l);ΔH=ΔH3-ΔH1+3ΔH2=-(Q1-3Q2-Q3) kJ·mol-1

所以23 g酒精液体充分燃烧放出的热量为:(0.5Q1-1.5Q2-0.5Q3) kJ。

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(2分)已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g),△H1 kJ·mol-1; H2O(g)==H2O(1),△H2 kJ·mol-1; C2H5OH(g)==C2H5OH(1),△H3kJ·mol-1,若使23 g C2H5OH(1)完全燃烧生成H2O(1),则放出的热量为              

 

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(4分)(1)已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H1="a" kJ·mol-1
H2O(g)==H2O(1) △H2="b" kJ·mol-1
C2H5OH(g)==C2H5OH(1) △H3="c" kJ·mol-1
写出 C2H5OH(1)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式                  
(2)已知下列热化学方程式:
① H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
② C(s)+1/2O2(g) =CO(g) ΔH=-110.5 kJ/moL 
则水煤气能源的制取原理:C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO (g) ΔH      kJ/moL

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科目:高中化学 来源:2011-2012年福建省福州市高二上学期第一次月考化学试卷 题型:填空题

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