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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. C 、N 、O的第一电离能依次增大

    B. NH3 、H3O+、NH4+ 均含有配位键

    C. P4、 CCl4、 CH4 均为正四面体结构，键角均为109°28′

    D.HClO 、 HClO3 、 HClO4的酸性依次增强

    【答案】D

    【解析】气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，同周期元素自左向右第一电离能逐渐减小，A不正确。氨气中不存在配位键，B不正确。白磷分子中键角是60°，所以正确的答案是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（　　）
    A.Mg
    B.Cu
    C.Ag
    D.H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

    (1)氮、氧元素非金属性较强的是________。

    (2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

    ①由图1可知SCR技术中的氧化剂为________。

    ②用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图2所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)＝________。

    (3)海水具有良好的吸收SO2的能力，其吸收过程如下：

    ①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO，SO可以被海水中的溶解氧氧化为SO。海水的pH会________(填“升高”“不变”或“降低”)。

    ②SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是_____________________。

    (4)碲(Te)为第ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可将SO2通入TeCl4的酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是___________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 x 来表示，若 x 越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。

    下面是某些短周期元素的 x 值：

    元素符号

    Li

    Be

    B

    C

    N

    F

    x 值

    0.98

    1.57

    2.04

    2.25

    2.89

    3.98

    元素符号

    Na

    Mg

    Si

    P

    S

    Cl

    x 值

    0.93

    1.35

    1.90

    2.19

    2.58

    3.16

    （1）通过分析 x 值变化规律，确定Al、N的 x 值范围：________＜ x (Al)＜________

    （2）推测 x 值与原子半径关系是________，根据短周期元素的 x 值变化特点，体现了元素性质的________变化规律。

    （3）某有机化合物结构式为：，其中SO键中你认为共用电子对偏向谁？________（写原子名称）。

    （4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值(Δ x )即 x ＞1.7时，一般为离子键；当Δ x ＜1.7时，一般为共价键。试推断AlF 3 中化学键类型是________。

    （5）预测元素周期表中， x 值最小的元素的位置：_______（放射性元素除外）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（ ）

    A. IIA B. IIB C. VIII D. IB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】凯里一中2018届高一(1)班的两名同学用酸碱中和滴定的方法测定烧碱溶液的浓度。过程如下：

    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准硫酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且30秒内颜色不再改变为止，测得所耗硫酸的体积为V1mL。

    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL蒸馏水，测得所耗盐酸为V2mL。

    试回答下列问题：

    (1)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______________；

    A.滴定管内液面的变化　 B.锥形瓶内溶液颜色的变化

    (2)锥形瓶中的溶液从_______色变为_______色时，且30秒种不变化，停止滴定。

    (3)该小组在步骤中①错误是______________，由此造成的测定结果分别是_______，(填偏高、偏低或无影响)。

    (4)步骤②缺少的操作是______________________。

    (5)如下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，则其读数为_______mL。

    (6)根据下列数据

    请计算待测烧碱溶液的浓度为______________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下0.1mol·L-1亚硫酸溶液中 H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. 由图中数据可计算得到常温下亚硫酸溶液的Ka2

    B. 在0.1mol·L-1H2SO3溶液中，存在：c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)·c(SO32-)+Kw

    C. 向pH为7的溶液中滴入少量稀盐酸造成的溶液pH变化小于向pH为4.0的溶液中滴入相同量稀盐酸造成的溶液pH变化

    D. 在pH=2.0溶液中：c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施能使水的电离程度增大的是（ ）

    A. 加入盐酸溶液 B. 加醋酸钠 C. 加入氨水 D. 降温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的是(　　)

    A. Cl－ B. HCO3- C. Na＋ D. NO3-

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