短周期元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大.且原子最外层电子数之和为13.X的原子半径比Y的小.X与W同主族.Z是地壳中含量最高的元素.下列说法正确的是( )A. 原子半径的大小顺序:rB. 元素Z.W的简单离子的电子层结构相同C. 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D. 只含X.Y.Z三种元素的化合物.一定是共价化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( )

A. 原子半径的大小顺序：r(Y)> r(Z)>r(W)

B. 元素Z、W的简单离子的电子层结构相同

C. 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D. 只含X、Y、Z三种元素的化合物，一定是共价化合物

练习册系列答案

云南省标准教辅同步指导训练与检测系列答案

口算训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

8．氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．
（1）组成氧硫化碳和磷化氢的各元素中，原子半径最大的元素是P（填元素符号）
（2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是b（填字母）．
a．最高正化合价：P＞C
b．同温同浓度的两溶液的酸性：H₃PO₄＞H₂CO₃
c．沸点PH₃＞CH₄
（3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：

①已知：常温下，反应II中每吸收1.7g H₂S气体，反应放出热量4.76kJ，则该反应的热化学方程式为H₂S（g）+2NaOH（aq）=Na₂S（aq）+H₂O（l）△H=-95.2KJ/mol．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S₂O₃^2-，则反应Ⅲ中生成S₂O₃^2-的离子方程式为2S^2-+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

9．槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如图：

已知：Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH₃）或胺（R-NH₂）反应能生成新的胺类化合物
如：R₁-CH=CH₂+R₂-NH₂ $\stackrel{一定条件}{→}$ R₁-CH₂-CH₂-NH-R₂
Ⅱ．

+R₃

$\stackrel{C_{2}H_{5}ONa}{→}$

+R₂OH
（1）B中含氧官能团的名称为酯基．
（2）反应①的反应类型为加成反应；反应②的反应条件为浓硫酸、加热．
（3）反应③的化学方程式为

．
（4）C的结构简式为

．
（5）下列说法正确的是a（填字母）．
a．反应④为取代反应
b．槟榔碱与化合物G互为同系物
c．1mol D最多能与2mol NaOH发生反应
（6）将槟榔碱和NaOH溶液混合搅拌后，再加入乙醇有大量白色固体K析出，获得纯净固体K的实验操作是过滤、醇洗、干燥．
（7）已知：CH₂=CHCH₃+Cl₂ $\stackrel{500℃}{→}$ CH₂=CHCH₂Cl+HCl，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列说法错误的是( )

A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能量

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

（1）Q的离子结构示意图为____________。

（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，请写出图中反应YZ2→YZ的化学方程式：___________（注明反应条件）。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，写出该溶液中的阴离子浓度由大到小的顺序：______________。

（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。

① 常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为____________；

② Q、W金属性的强弱为Q>W，下列表述中正确的且能证明这一事实的是__________（填序号）

a. Q单质的熔点比W单质的低

b. W单质的硬度比Q大

c. Q单质能将W从它的盐溶液中置换出来

d. Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

用H2可将工业废气中的NO催化还原成N2，其他量转化关系如图(图中计量单位为mol), 则：NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O(g)的△H为（）

A．0.5(a+b-c-d)kJ/mol B．0.5(c+a-d-b)kJ/mol

C．0.5(c+d-a-b)kJ/mol D. 0.5(c+d-a-b)kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )

A．常温常压下，等质量的N2和CO气休的原子数均为2NA

B．在反应KC1O4+8HCI=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA

C．含有3mol离子的过氧化钠固体和足量的水反应，电子转移数为NA

D．标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是

选项	被提纯的物质（杂质）	除杂试剂	分离方法
A	NH3（H2O）	浓硫酸	洗气
B	乙酸乙酯（乙酸）	饱和碳酸钠溶液	分液
C	KCl固体（I2）	KOH溶液	加热
D	苯（苯酚）	浓溴水	过滤

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

11．断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ．mol^-1）下表是一些键能数据（KJ•mol^-1）

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C-H	414	C-F	489	H-F	565	F-F	158
H-H	436	H-N	391

①根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄（g）+4HF（g）△H
②根据键能和反应热化学方程式$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）═NH₃（g ）
△H=-46kJ•mol^-1 计算N≡N的键能．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学