科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
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容器 | 反应物投入的量 | 反应物的转化率 | CH3OH的浓度 | 能量变化 (Q1,Q2,Q3均大于0) |
甲 | 1mol CO和2mol H2 | a1 | c1 | 放出Q1kJ热量 |
乙 | 1mol CH3OH | a2 | c2 | 吸收Q2kJ热量 |
丙 | 2mol CO和4mol H2 | a3 | c3 | 放出Q3kJ热量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)该反应的平衡常数表达式为:K=
(2)图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)= 。
(3)适宜的催化剂能 (选填序号)。
a.改变反应的热效应 b.降低生产能耗 c.加快反应速率
d.提高反应物的转化率
(4)在2 L密闭容器中发生反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 若T℃时,加入2mol CH3OH,反应达平衡后,生成CO 1 mol,此时向容器中同时加入2 mol的CH3OH和4mol的H2混合气体(保持温度不变),则平衡将 (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动,达到新平衡后平衡常数K的值为
(5)恒容条件下,下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO)增大的有 (选填序号)。
a. 升高温度 b. 使用催化剂 c.再充入2mol H2 d.再充入1mol CO
(6)甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式___________________
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工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
(1)该反应的平衡常数表达式为:K=
(2)图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)= 。
(3)适宜的催化剂能 (选填序号)。
a.改变反应的热效应 b.降低生产能耗 c.加快反应速率
d.提高反应物的转化率
(4)在2 L密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)若T℃时,加入2mol CH3OH,反应达平衡后,生成CO 1 mol,此时向容器中同时加入2 mol的CH3OH和4mol的H2混合气体(保持温度不变),则平衡将 (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动,达到新平衡后平衡常数K的值为
(5)恒容条件下,下列措施中能使n (CH3OH)/n(CO)增大的有 (选填序号)。
a. 升高温度 b. 使用催化剂 c.再充入2mol H2 d.再充入1mol CO
(6)甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式___________________
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年河北省石家庄市高三补充题、压轴题化学试卷(解析版) 题型:填空题
.(13分)我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.
I.已知:2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g),ΔH=-566 kJ·mol-1
2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s),ΔH=-825.5 kJ·mol-1
反应:Fe2O3(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO2(g),ΔH=______ kJ·mol-1.
Ⅱ.反应 1/3Fe2O3(s)+ CO(g)2/3Fe(s)+ CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.
(1)CO的平衡转化率=____________.
(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________.
a.提高反应温度 b.增大反应体系的压强
c.选取合适的催化剂 d.及时吸收或移出部分CO2
e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触
Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:
CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g).请根据图示回答下列问题:
(1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________.
(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:
容器 |
反应物投入的量 |
反应物的 转化率 |
CH3OH的浓度 |
能量变化 (Q1、Q2、Q3均大于0) |
甲 |
1mol CO和2mol H2 |
α1 |
c1 |
放出Q1 kJ热量 |
乙 |
1mol CH3OH |
α2 |
c2 |
吸收Q2 kJ热量 |
丙 |
2mol CO和4mol H2 |
α3 |
c3 |
放出Q3 kJ热量 |
则下列关系正确的是________.
A c1=c2 B.2Q1=Q3 C. 2α1=α2 D. α1+α2=1
E. 该反应若生成1mol CH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量
(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l mol CO、2mol H2和1mol CH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动.
(4)甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式___ ____。
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