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    据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病感染者的免疫力，对控制艾滋病病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为：

    则下列说法错误的是                                              (　　)。

    A．半胱氨酸属于氨基酸

    B．半胱氨酸是一种两性物质

    C．两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为

       

    D．HS—CH2—CH2—COONH4可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体


    解析　解题时充分迁移—COOH与—OH、—COOH与—NH2的脱水原理。半

    胱氨酸缩水成二肽应是羧基与氨基间缩水形成肽键，而C项中是硫羟基与羧

    基缩水成。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。下列说法正确的是　　

    元素代号优高考网]

    X

    W

    Y

    Z

    Q

    原子半径（×10-12 m）

    37

    64

    66

    70

    154

    主要化合价

    +1

    -1

    -2

    +5、-3

    +1

        A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键    B、Z与X之间形成的化合物具有还原性

        C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价分子   D．Y与W形成的化合物中，Y显负价

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．

    （1）与OH﹣互为等电子体的一种分子为HF（填化学式）．

    （2）葡萄糖等很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应．如①CH2=CH2 ②CH≡CH③ ④HCHO等，

    其中Ⅰ：①中含有的官能团名称是   、③的分子式为   ．

    Ⅱ：②中碳原子的轨道杂化类型是  ；④的立体构型为  ．

    （3）Cu属于  区元素，基态Cu+核外价电子排布式为 

    铜的另一种价态的离子Cu2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是  ．

    （4）将氨气通入到Cu（OH）2悬浊液的离子方程式为   ．

    （5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，请写出该反应的化学方程式：  ．铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围等距离且最近的铜原子数目为  ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    酚酞是一种重要的酸碱指示剂，它是一种弱酸，其结构如图所示．一定条件下，1mol酚酞与H2反应、1mol酚酞与溶液中的NaOH反应的最大量分别为（　　）

    　

    A．

    9mol，3mol

    B．

    9mol，2mol

    C．

    10mol，3mol

    D．

    10mol，4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面是几种有机物的结构简式：

    其中，（1）互为同分异构体的有　　（从甲、乙、丙、丁中选出）．

    （2）能与NaHCO3溶液反应的有：　；能够发生水解反应的有：　　．

    （3）写出丙中含有的含氧官能团的名称　　．

    （4）请写出鉴别甲的方法（指明所选试剂及主要现象）：　　．

    （5）写出丙物质发生银镜反应的化学方程式：　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    图表示蛋白质分子的一部分，图中A、B、C、D标出分子中不同的键，当蛋白质发生水解反应时，断裂的键是                      (　　)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列营养素中，不能为人体提供能量的是                          (　　)。

    A．蛋白质                B．糖类

    C．油脂                      D．纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应(　　)

    NH3＋CO2―→NNNHOOHOH＋H2O

    下列有关三聚氰酸的说法正确的是(　　)

    A．分子式为C3H6N3O3 

    B．分子中既含极性键，又含非极性键

    C．属于共价化合物 

    D．生成该物质的上述反应为中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

    实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

    甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氨气在标准状况下的体积V1L。

    乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氨气在标准状况下的体积V2L。

     请回答下列问题：

         （1）写出仪器a的名称               。

    （2）检查A装置气密性的操作是                                       　　　。

    （3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。

    实验装置

    实验药品

    制备原理

    甲小组

    A

    氢氧化钙、硫酸、硫酸铵

    反应的化学方程式为①　   　　　　　　　　　　　 。

    乙小组

    ②

    浓氨水、氢氧化钠

    用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：              　　　　　                      。

    （4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为             。

    （5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是                                      。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氨气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是                。

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