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    A、B、C、D、E为短周期元素且原子序数依次增大，其中A含有3个能级且每个能级所含的电子数相同；C的最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物的水化物酸性最强．
    （1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是
     
    （用元素符号表示）．
    （2）根据等电子原理写出化合物AC的结构式
     

    （3）已知DE晶体的晶胞如图所示．若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为A原子，再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子，且这4个“小立方体”不相邻．位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞（已知A-A键的键长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有
     
     个A原子，该晶体的密度是
     
     g/cm3．
    考点：晶胞的计算,元素电离能、电负性的含义及应用
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A、B、C、D、E为前四周期元素且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，则其原子核外电子排布为1s22s22p2，故A为碳元素；D是短周期元素中电负性最小的元素，则D为Na元素；C的最外层有6个运动状态不同的电子，处于ⅥA族，结合原子序数可知C为O元素，故B为N元素；E的最高价氧化物的水化物酸性最强，则E为Cl，据此解答．
    解答： 解：（1）同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素，故第一电离能C＜O＜N，
    故答案为：C＜O＜N；
    （2）A为碳元素，C为氮元素，二者形成的CN-与N2为等电子体，由于N2中形成N≡N，则CN-中形成C≡N，则C、N形成的化合物结构式为：N≡C-C≡N，
    故答案为：N≡C-C≡N；
    （3）NaCl晶体的晶胞中的所有Cl-离子去掉，并将Cl-离子全部换为C（碳）原子，再在其中的4个“小 立方体”中心各放置一个C（碳）原子，且这4个“小立方体”不相邻．位于“小立方体”中的C原子与最近的4个C原子以单键相连，形成正四面体结构，晶胞中C（碳）原子数目=4+8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =8，晶胞质量=8×
    12g
    NA
    ，C-C键的键长 为a cm，如图正四面体，连接F与A、B、C、D，则三棱锥A-BCD均分为等4个等体积的三棱椎，则V三棱锥A-BCD=4V三棱锥F-BCD=，故
    1
    3
    S△BCD?（a+h）=4×
    1
    3
    S△BCD?h，故h=
    1
    3
    a，令正四面体的棱长为x cm，连接AF并延长交三角形BCD与O，O为正三角形BCD的中心，BO垂直平分CD，则BO的长度=x cm×
    		3
    2
    ×
    2
    3
    =
    		3
    3
    xcm，在直角三角形BOF中，(
    		3
    3
    x)2+(
    1
    3
    a)2    =a2，解得x=
    2
    		6
    a
    3
    故晶胞的棱长=
    		2
    2
    ×2xcm=
    		2
    2
    ×2×
    2
    		6
    a
    3
    cm=
    4
    		3
    a
    3
    cm，故晶胞的体积=(
    4
    		3
    3
    a)3    =
    64
    3
    		3
    a3    cm3，则晶胞密度=
    8×
    12g
    NA
    64
    3
    		3
    a3
    =
    9
    		3
    2a3NA
    g?cm-3，
    故答案为：8、
    9
    		3
    2a3NA
    g?cm-3．
    点评：本题考查物质结构与性质，推断元素是解题关键，注意掌握元素周期律，（5）中密度计算为易错点、难点，需要学生具备一定的书写计算能力，难度较大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知两个成键原子的核间距离叫做键长，拆开1mol共价键所需要的能量叫做键能．下表是从实验测得不同物质中O-O之间的键长和键能数据．其中x、y的键能数据尚未测定，但根据规律推导，键能大小的顺序是b＞a＞y＞x，该规律是（　　）
               O22-O2-O2O2+
    键长/10-12m149128121112
    键能/kl/molxya=494b=628
    A、成键时，电子数越多键能越大
    B、键长越短，键能越大
    C、成键所用电子数越少，键能越大
    D、成键时电子对越偏移，键能越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲用18.4mol/L的浓硫酸配制浓度为0.5mol?L-1的稀硫酸500ml．
    （1）①选用的主要仪器有：量筒、烧杯、
     
    、
     
    、胶头滴管．②所需浓硫酸的体积为
     
    mL；
    （2）在下列各操作中正确的序号是
     

    A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．洗涤烧杯和玻璃棒并转入容量瓶  E．将浓硫酸稀释后冷却F．将溶液转入容量瓶．
    （3）在配制过程中将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏
     
    ；（填“高”、“低”或“无影响”，下同）定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用粉碎的煤矸石（主要含Al203、Si02及铁的氧化物）制备净水剂 BAC〔Al2（OH）nCl6-n〕的流程如下：

    （1）粉碎煤矸石的目的是
     
    ；滤渣I的主要成分是
     
     （填化学式）．
    （2）步骤①在煮沸的过程中，溶液逐渐由无色变为绿色，此时溶液中有色离子为
     
    （填化学式）；随后溶液又变为棕黄色，相关离子反应方程式为
     
    ；
    步骤①的煮沸装置上方需安装一长导管，长导管的作用是
     
    ．
    （3）步骤②中加入适量的Ca（OH）2并控制pH，其目的：一是生成BAC；二是；已知BAC的分散质粒子大小在1nm?100nm之间，由此区别滤液I与BAC两种液体的物理方法是
     
    ；若Ca（OH）2溶液过量，则步骤③得到的BAC产率偏低，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）若0.1mol AlCl3在某温度下溶于蒸馏水，当有5%水解生成Al（OH）3溶液时，吸 收热量a kJ．写出该过程的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外层电子数
    均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且
    每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对的电子总
    数等于未成对的电子总数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F．
    （1）A、C形成的分子极易溶于水，与该分子互为等电子体的阳离子为
     
    ．
    （2）比较E、F的第一电离能：E
     
    （填“＞”或“＜”）F．
    （3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于
     
    （填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为
     
    ．
    （4）单质F与强碱溶液反应有[F（OH）4]-生成，则[F（OH）4]-中存在
     
    （填字母）．
    a．共价键　　b．非极性键　　c．配位键　　d．σ键　　e．π键
    （5）Cu晶体是面心立方体，立方体的每个面5个Cu原子紧密堆砌，已知每个Cu原子的质量为a g，Cu原子半径为d cm，求该晶体的密度为
     
    g?cm-3．（用含a、d的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
    （1）甲：量取20mL 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后向容量瓶加入水定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
    ①实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还需的玻璃仪器有
     
    ，
     
    ，
     
    ；
    ②该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是
     
    ，
     
    ．
    ③使用容量瓶前必须进行的一步操作是
     
    ．
    ④在该实验中，以下操作中正确的是
     
    （填代号）．
    a．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    b．待稀释后的H2SO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中
    c．转移前应将使用的容量瓶烘干
    d．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    ⑤若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是
     

    （2）乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．
    你认为此法是否正确？
     
    ，若不正确，指出其中错误之处
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中充入a mol H2和a mol Br2，在一定温度和压强下发生反应：Br2（g）+H2（g）?2HBr（g）△＜0．当改变下列条件时，请填上相应变化．
    （1）保持容器容积不变，向其中加入a mol He（He不参与反应），则该反应的正反应速率（V正）
     
    ，逆反应速率（V逆）
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”或“无法确定”）．平衡将
     
    （填“向左移动”或“向右移动”或“不移动”或“无法确定”）．
    （2）保持容器内气体压强不变，向其中加入a mol He（He不参与反应），则该反应的正反应速率（V正）
     
    ，逆反应速率（V逆）
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”或“无法确定”）．平衡将
     
    （填“向左移动”或“向右移动”或“不移动”或“无法确定”）．
    （3）保持容器容积不变，向其中加入a mol H2，则该反应的正反应速率（V正）
     
    ，逆反应速率（V逆）
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．平衡
     
    （填“向左移动”或“向右移动”或“不移动”或“无法确定”）．
    （4）将容器体积压缩为原来一半，则该反应的正反应速率（V正）
     
    ，逆反应速率（V逆）
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”或“无法确定”）； 平衡
     
    （填“向左移动”或“向右移动”或“不移动”或“无法确定”）；容器内气体颜色
     
    填“变深”或“变浅”或“不变”或“无法确定”）；
    （5）保持容器容积不变，将生成的HBr移走一部分，则该反应的正反应速率（V正）
     
    ，逆反应速率（V逆）
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．平衡将
     
    （填“向左移动”或“向右移动”或“不移动”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是
     
    ．
    ①丙烷中三个碳原子在同一条直线上；
    ②烃类分子中的碳原子通过形成四对共用电子对与其他原子结合；
    ③乙醇分子中无碳碳双键，所以是饱和烃；
    ④糖类、油脂、蛋白质均是由C、H、O三种元素组成的；
    ⑤淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物；
    ⑥含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C单键；
    ⑦所有的烃中碳原子与碳原子之间均是以碳碳单键相连；
    ⑧表示苯的分子结构，其中含碳碳双键，因此苯的性质跟乙烯相似．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是（　　）
    A、加入X溶液，上述平衡正向移动
    B、Cr2O72-的物质的量浓度增大
    C、X溶液可能是NaOH溶液
    D、再加入H2SO4，可使黄色溶液变为橙色

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