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下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:

周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
2
3
4 ? ?
(1)写出下列元素符号:⑥
 
,⑦
 
.(写元素符号下同)
(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是
 
,最活泼的非金属元素是
 
,最不活泼的元素是
 

(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是
 
,碱性最强的是
 
,呈两性的氢氧化物是
 
.(写化学式)
考点:元素周期表的结构及其应用,元素周期律和元素周期表的综合应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:(1)由元素在周期表中的位置可知,⑥为Si、⑦为S;
(2)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强,同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱,稀有气体原子最外层为稳定结构,化学性质最不能活泼;
(3)非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,F元素没有最高价含氧酸,故高氯酸的酸性最强;金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强;氢氧化物呈两性的是氢氧化铝.
解答: 解:(1)由元素在周期表中的位置可知,⑥为Si、⑦为S,故答案为:Si;S;
(2)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强,同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱,故上述元素中最活泼的金属元素是⑩,为K元素,最活泼的非金属元素是②,为F元素,最不活泼的元素是⑨,为Ar,故答案为:K;F;Ar;
(3)非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,F元素没有最高价含氧酸,故HClOH4的酸性最强;金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故KOH的碱性最强;Al(OH)3是两性氢氧化物,
故答案为:HClO4;KOH;Al(OH)3
点评:本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用,比较基础,需要学生熟练掌握元素周期表与元素周期律.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ:某些化学反应可表示为:A+B→C+D+H2O,请回答下列问题:若A、C、D均含有氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D之间,该反应离子方程式为
 

Ⅱ:某些化学反应可表示为:A+NaOH+H2O→C+D.请回答下列问题:若A为非金属单质,C为非金属单质,写出符合要求的化学反应方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质,可发生如下转化:
其中:a是单质;b是气体;c、d是氧化物;e是最高价氧化物对应的水化物.
(1)如果a是一种淡黄色粉末固体,试推断这五种物质(用名称表示):
b
 
;c
 
;e
 

(2)如果a是一种常见气体,试推断这五种物质(用化学式表示):b
 
;c
 
;e
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是
 

(2)若上述HCl和NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3,中和后生成的溶液的比热容为C(J/(g?℃),实验起始温度为t1℃,终止温度为t2℃,则该中和反应放出的热量为
 
KJ,中和热为
 
KJ/mol(均填表达式).
(3)在实验过程中,该同学需要测定并记录的实验数据有
 
(填序号).
A.盐酸的浓度         B.盐酸的温度
C.氢氧化钠溶液的浓度   D.氢氧化钠溶液的温度
E.水的比热容         F.反应后混合溶液的终止温度
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量
 
(填“相等、不相等”),所求中和热
 
(填“相等、不相等”)
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会
 
;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

将甲烷和氯气的混合气体放置于一干燥的容器中,在光照的条件下,混合气体的颜色
 
,同时在容器的上方会出现油状物,生成物的组成为
 
,其中分子结构为正四面体的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B.相同条件下,
(1)若发生下列反应:A(g)+B(g)?C(g)△H<0.
则甲、乙平衡时,A的物质的量浓度C(A)
 
2C(A)(填大于、等于或小于)
(2)若发生下列反应:A(g)+B(g)?2C(g)△H<0.
则甲、乙平衡时,A的物质的量浓度C(A)
 
2C(A)(填大于、等于或小于)

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科目:高中化学 来源: 题型:

四种常见元素的性质或结构信息如下表,试根据信息回答有关问题.
元素 A B C D
性质
结构
信息
基态原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有1对成对的p电子 基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx,有+1、+2两种常见化合价 有两种常见氧化物,其中有一种是冶金工业常用的还原剂
(1)写出B原子的基态电子排布式
 

(2)下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“O”表示氢原子,小黑点“?”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键.

则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
 
(填写序号);②的分子中有
 
个σ键.

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科目:高中化学 来源: 题型:

关于氮的变化关系图如下:

则下列说法正确的是(  )
A、路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B、路线ⅠⅡⅢ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C、上述并不是所有反应都是氧化还原反应
D、上述反应中①②③均属于氮的固定

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于元素周期表的说法正确的是(  )
A、能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B、第 IA族元素金属性强于第ⅡA族元素
C、稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D、第二周期ⅣA族元素的原子中子数不一定为6

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