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    14．下列关于一定原子轨道上运动的电子的几种判断正确的是（　　）
    A．一个原子轨道上只能有一个电子
    B．处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同
    C．处在同一能级中的电子（基态）能量一定相同
    D．处在同一电子层上的电子（基态）能量一定不同

    分析 原子核外电子排布，应满足能量最低原理，洪特规则以及泡利不相容原理，每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，处在同一能级轨道上的电子，能量相同，形状相同，但运动状态不同，据此解答．

    解答 解：A．泡利不相容原理是每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，故A错误；
    B．同一轨道能量相同，但自旋反向相反，所以运动状态不相同，故B错误；
    C．处在同一能级的轨道，能量相同，形状相同，故C正确；
    D．在同一层的同一能级上电子的能量是相同的，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原子核外电子的排布，把握电子排布规律及能量的关系即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．难失去电子的原子，易形成阴离子
    B．只有化合物分子中才存在共价键
    C．共价分子中所有原子都具有8电子稳定结构
    D．含氧酸的组成中可以含有金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示：

    下列说法正确的是（　　）
    A．途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性
    B．Y可以是乙醛溶液
    C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
    D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示．

    （1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化学式）．
    （2）②中反应的离子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓．
    （3）①②③中均进行的分离操作是过滤．
    （4）③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是除去过量Ba2+、Ag+．
    （5）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是Na2CO3或CO32-，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量稀硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．少量金属钠保存在煤油中
    B．烧碱溶液盛装在带有玻璃塞的试剂瓶中
    C．含有Fe3+的盐溶液遇KSCN 溶液变红
    D．明矾（KAl（SO4）2•12H2O）可用作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑当0.5mol K218O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是（　　）
    K218O2的质量O2的叙述
    A57gO2的质量为9g
    B57g生成标准情况下O2的体积为5.6L
    C114gO2的摩尔质量是32g•mol-1
    D57g生成0.25molO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
    B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-
    C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
    D．常温下pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向氢氧化钠溶液中滴加醋酸：H++OH-═H2O
    B．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    D．在氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为了探究固体硫化钠露置在空气中的变化，某化学学习小组进行如下假设：①不发生任何变化；②被空气中的氧气氧化为单质硫；③被氧化为亚硫酸钠；④被氧化为硫酸钠．并据此进行如下实验：
    ①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎；
    ②将研钵中的样品露置在空气中两天；
    ③取研钵中样品放在试管中，加盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡；
    ④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少．
    回答下列问题：
    （1）硫化钠溶液显碱性，用化学方程式表示其呈碱性的原因S2-+H2O?HS-+OH-．
    （2）由实验现象分析，上述四种假设中，肯定不成立的是假设假设①．
    （3）写出加入盐酸后可能产生气泡的两个离子方程式S2-+2H+=H2S↑，SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
    （4）加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因是SO2与H2S发生反应生成单质S，发生反应的化学方程式是SO2+2H2S=3S↓+2H2O．
    （5）要检验样品中是否还存在Na2SO4，实验方法是取少量样品加足量盐酸后充分振荡后过滤，再另取少量过滤后清液加入少量BaCl2溶液，若还有白色沉淀生成假设③成立在，若没有白色沉淀生成则假设③不成立．

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