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    部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
    序号 元素 结构及性质
    ① A A元素在地壳中的含量居第四位
    ② B B原子最外层电子数是内层电子总数的
    1
    5
    ③ C C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
    ④ D D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
    ⑤ E 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成多种化合物
    ⑥ F F的其中一种核素中无中子
    （l）A元素在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）写出B、D、E三种元素原子半径的大小顺序是
     
    （用元素符号表示）
    （3）C与D形成的化合物的化学式为
     
    ，写出这种物质的一种用途
     
    ．
    （4）①F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是
     
    ．
    ②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显
     
    性，N的结构式为
     
    ．
    （5）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱
     
    ．
    （6）B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，试写出负极的电极反应的方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A元素在地壳中的含量居第四位，则A为Fe；B原子最外层电子数是内层电子总数的
    1
    5
    ，原子只能有3个电子层，最外层电子数为2，则B为Mg；C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态，则C为N元素；D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料，则D为Si；F的其中一种核素中无中子，则F为H元素；通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成多种化合物，则E为O元素，据此解答．
    解答： 解：A元素在地壳中的含量居第四位，则A为Fe；B原子最外层电子数是内层电子总数的
    1
    5
    ，原子只能有3个电子层，最外层电子数为2，则B为Mg；C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态，则C为N元素；D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料，则D为Si；F的其中一种核素中无中子，则F为H元素；通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成多种化合物，则E为O元素，
    （l）A为Fe元素，在周期表中的位置为：第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；
    （2）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Mg＞Si＞O，故答案为：Mg＞Si＞O；
    （3）N与Si形成的化合物的化学式为Si3N4，是新型陶瓷，可以制作发动机的缸体，故答案为：Si3N4；制作发动机的缸体；
    （4）①H与O可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，X为H2O、Y为H2O2，区别二者的实验方法为：分别取H2O、H2O2各少许与试管中，再各加入少量的二氧化锰粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O，
    故答案为：分别取H2O、H2O2各少许与试管中，再各加入少量的二氧化锰粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O；
    ②H与N组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与H2O、H2O2相等，则M为NH3、N为N2H4，则NH3的水溶液显碱性，N2H4的结构式为，
    故答案为：碱；；
    （5）N与O都是较活泼的非金属元素，氧气的氧化性比较氮气强，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱：4NH3+3O2
     催化剂 
    .
     
    2N2+6H2O，
    故答案为：4NH3+3O2
     催化剂 
    .
     
    2N2+6H2O；
    （6）Mg、Si的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，Si与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与氢气，Si作负极，负极电极反应式为：Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O，
    故答案为：Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，明确元素种类是解题关键，侧重考查学生对知识迁移运用，难度中等．
    练习册系列答案
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    有甲、乙、丙、丁四种金属．将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出．把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质．用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出．将甲放入稀盐酸中有H2析出．已知四种金属中有一种是铜．根据以上实验判断铜是（　　）
    A、甲B、乙C、丙D、丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用分液漏斗分离的混合物是（　　）
    A、液溴和四氯化碳
    B、甘油和乙酸
    C、生石灰和乙醇溶液
    D、苯和蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、X为原子序数依次增大的短周期元素，A的基态原子有三个未成对电子，B、E最外层电子数相同，E的核电荷数是B的2倍，C的焰色反应呈黄色，D第三周期中原子半径最小的金属元素，X元素为同周期电负性最大的主族元素．Y为第四周期ⅠB的元素．
    请回答下列问题：
    （1）写出Y基态原子的外围电子排布式
     
    ．Y与A形成化合物的晶胞如图1，该化合物的化学式为
     
    ，A离子的配位数是
     
    ．
    （2）写出一种与EB42-互为等电子体的分子的化学式
     
    ．
    （3）由C、X组成化合物丙．由D、X组成化合物丁，丁的熔点190℃、沸点183℃，结构如图2所示．
    ①试比较丙和丁的熔点高低并说明理由
     
    ．
    ②则丁晶体中含有的作用力有
     
    （填序号）．
    A．离子键    B．共价键    C．金属键    D．配位键    E．范德华力
    （4）X的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成X的单质，反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．
    请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示
     
    、
     
    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？
     
    ．
    （2）图中△H=
     
     kJ?mol-1；
    （3）反应速率v（SO2）为0.05mol?L-1?min-1，则v（O2）=
     
    mol?L-1?min-1、v（SO3）=
     
    mol?L-1?min-1；
    （4）已知单质硫的燃烧热为296kJ?mol-1，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从100mL某种待测浓度的H2SO4溶液中取出25mL，加入10mL 0.5mol?L-1 BaCl2溶液，恰好完全反应．求：
    ①得到 BaSO4沉淀多少克？
    ②待测 H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据表中信息回答下列问题．
    元素 Si P S Cl
    单质与氢气
    反应的条件    		 高温 磷蒸气与氢气能反应 加热 光照或点燃时发生爆炸而化合
    （1）S在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）根据表中信息可知，Si、P、S、Cl 四种元素的非金属性依次增强．用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，
     
    ，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强．
    （3）25℃时，以上四种元素的单质与氢气反应生成l mol气态氢化物的反应热如下：
    a．+34.3kJ?mol-1    b．+9.3kJ?mol-1   c．-20.6kJ?mol-1    d．-92.3kJ?mol-1
    请写出固态白磷（P4）与H2反应生成气态氢化物的热化学方程式
     
    ．
    （4）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．已知硒（Se）是人体必需的微量元素，其部分信息如图．
    ①下列有关说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．原子半径：Se＞S＞P
    b．稳定性：H2Se＞H2S
    c．因为酸性H2Se＜HCl，所以非金属性Se＜Cl
    d．SeO2是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应
    ②在如表中列出对H2SeO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式．
    编号 性质推测 化学方程式
    1 氧化性 H2SeO3+4HI═Se↓+2I2+3H2O
    2
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某有机物有如下性质：①X不和Na2CO3反应，②X的蒸气对H2的相对密度为46.0；③取1.84gX与过量的金属钠完全作用后，生成672mLH2（标准状况）；④一定质量的X完全燃烧后，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，两者的质量分别增重36.0g和66.0g．试求X的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关溶液的叙述错误的是（　　）
    A、常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol?L-1
    B、常温下某溶液中由水电离出来的c（OH-）=1.0×10-12 mol?L-1，则该溶液可能为NaOH溶液
    C、相同温度下，1 mol?L-1醋酸溶液与0.5 mol?L-1醋酸溶液中，c（H+）之比小于2：1
    D、导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

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