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    下列关于胶体的叙述不正确的是

    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间

    B．一束光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

    C．胶体的分散质粒子直径比溶液的大，故胶粒不能透过滤纸

    D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

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    科目：高中化学 来源：2016届河北邯郸第一中学高三一轮收官考试一理综化学卷（解析版） 题型：填空题

    工业常用燃料与水蒸气反应制各H2和CO，再用H2和CO合成甲醇。

    （1）制取H2和CO通常采用：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=＋131.4kJ·mol-1，下列判断正确的是_______。

    A．该反应的反应物总能量小于生成物总能量

    B．标准状况下，上述反应生成IL H2气体时吸收131.4kJ的热量

    C．若CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(l) △H=-QkJ·mol-1，则Q<131.4

    D．若C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H1；CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2 则：△H1+△H2=+131.4 kJ·mol-1

    （2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO．该反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

    己知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：

    不同时间各物质的物质的量/mol

    0min

    2min

    4min

    6min

    CH4

    2.00

    1.76

    1.60

    n2

    H2

    0.00

    0.72

    n1

    1.20

    根据表中数据计算：

    ①0min～2min内H2的平均反应速率为_______。

    ②达平衡时，CH4的转化率为________。在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比______(填“变大”、“变小”或“不变”)，可判断该反应达到新平衡状态的标志有______(填字母)

    A．CO的含量保持不变

    B．容器中c(CH4)与c(CO)相等

    C．容器中混合气体的密度保持不变

    D．3v正(CH4)=v逆(H2)

    ( 3 ）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇(CH3OH)，常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的。工作原理如下图(c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过)。

    ①a电极的名称为________。

    ②写出除去甲醇的离子方程式____________

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南南阳第一中学高一上第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    有FeO、Fe3O4的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体全为铁单质，且比原混合物减轻了0.8g，将等质量的原混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，需0.5mol•L﹣1的硫酸的体积至少为（ ）

    A．0.1L B．0.2L C．0.4L D．0.5L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南国兴中学高二上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    炼油厂常将裂解产生的其它烯烃加氢，对产物再次裂解以提高乙烯产量。相关加成反应如下：

    ①(g)+H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) △H1

    ②(g)+H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) △H2

    （1）已知反应①、反应②平衡常数K1、K2如下，下列叙述正确的是____；

    温度（℃）

    300

    320

    340

    K1

    4.8×10-4

    2.5×10-4

    1.3×10-4

    K2

    8.4×105

    3.5×103

    1.6×103

    A．△H1＞0；△H2＜0

    B．反应①、反应②都是丙烯加氢，所以△H1=△H2

    C．相同条件下反应②的转化率大于反应①的转化率

    D．从平衡常数推测，相同条件下反应②的反应速率很大，反应①的反应速率很小

    （2）2-丁烯的顺、反异构转换过程的△H=_______(用△H1、△H2表示)

    (g) (g) △H

    （3）在一定温度下，将等物质的量的反式2-丁烯和H2充入2L密闭容器中，发生反应②，容器内各物质浓度如图所示：

    ①前10分钟，平均反应速率v(H2)为______mol·L-1·min-1

    ②该温度下，此反应平衡常数K=_______(平衡常数不用写单位)

    （4）已知表示H2和CH3CH2CH3标准燃烧热的热化学方程式为：

    ①H2(g)+O2(g) H2O(l) △H=－285.8kJ•mol-1

    ②CH3CH2CH3(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) △H=－2215kJ•mol-1

    丁烯加成反应的热化学方程式为：

    ③CH3CH=CH2(g)+H2(g) CH3CH2CH3(g) △H=－125.4kJ•mol-1

    则表示CH3CH=CH2标准燃烧热的热化学方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东湛江第一中学高二上第二次考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数

    A．1.6×103 B．3.2×103 C．8.0×102 D．4.0×103

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从物质类别的通性角度分析，下列说法错误的是

    A．金属单质可以与非金属单质反应 B．酸性氧化物可以与碱反应

    C．所有金属单质都可以与盐酸反应 D．碱性氧化物可以与酸反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）现有①铁片 ②熔融NaCl ③稀氨水 ④CH3COOH ⑤酒精 ⑥稀盐酸 ⑦H2SO4 ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H2CO3，其中属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 （用序号填空），选择其中的一种弱电解质，写出其在水中的电离方程式 。

    （2）实验室制取Fe(OH)3胶体的化学反应方程式可表示为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江哈尔滨六中高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是

    A． B．

    C． D．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是

    ①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH) 2投入过量NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入FeCl2溶液中

    A．只有①④ B．只有③

    C．只有②③ D．只有①③④

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