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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Cu（OH）2中加入硫酸：OH-+H+=H2O
    B、Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C、钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    D、向浓盐酸中加二氧化锰：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    3Mn2++2H2O+Cl2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、Cu（OH）2中加入硫酸的反应中，Cu（OH）2为难溶的碱，应写成化学式；
    B、Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液的反应中，Ba（OH）2溶液足量，铝元素应为AlO2-的形式；
    C、钠加入水中，水为弱酸，应写成化学式，且反应中电子得失不守恒；
    D、向浓盐酸中加二氧化锰中，浓盐酸为强电解质，而且具有较强的还原性．
    解答： 解：A、Cu（OH）2为难溶的碱，应写成化学式，正确的离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故A错误；
    B、Ba（OH）2溶液足量，铝元素应为AlO2-的形式，正确的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-↓+3BaSO4↓+4H2O，故B错误；
    C、钠加入水中，水为弱酸，应写成化学式，而且反应中电子得失要守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
    D、向浓盐酸中加二氧化锰中，浓盐酸为强电解质，而且具有较强的还原性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    3Mn2++2H2O+Cl2↑，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、得失电子守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知25℃时有关弱酸的电离常数：
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离常数（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7
    K2=5.6×l0-11
    则在同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCN溶液中，[H+]较大的是
     
    （填化学式）；
    则在同浓度同体积的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，
     
    溶液离子数目较多（选填化学式）．
    （2）若将含氧酸的通式写成（HO）mEOn，观察题中常见酸的Ka或Ka1的数据，完成下列问题：
    含氧酸 HClO HBrO HIO H2SO3
    Ka或Ka1 2.8×10-8 2.6×10-9 2.4×10-11 1.7×10-2
    含氧酸 HClO2 HNO2 H3AsO4 H3PO4
    Ka或Ka1 1.1×10-2 6.0×10-4 5.7×10-3 6.7×10-3
    含氧酸 HNO3 H2SO4 HClO3 HClO4
    Ka或Ka1 20 100 1000 107
    ①完成下列离子方程式：
    NaClO溶液中通入少量的CO2
     
    ．
    NaClO溶液中通入少量的SO2
     
    ．
    ②分析表中数据总结其中的规律（任写两条）：a、
     
    ；
    b、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法错误的是（　　）
    A、使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
    B、装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
    C、整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2
    D、若烟囱的气体排放不达标，则此气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA
    B、1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后，有NA个分散质微粒
    C、在熔融状态下，1mol Na2SO4完全电离出的阴阳离子总数为3NA
    D、2mol SO2和1mol O2在密闭容器中充分反应后，容器内分子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸 HCOOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） K=1.77×10-4 K=4.9×10-10 K1=4.2×10-7
    K2=5.6×10-11
    下列说法正确的是（　　）
    A、CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-
    B、0.1mol?L-1 HCOONa溶液比0.1mol?L-1 NaCN溶液的pH大
    C、用0.1mol?L-1 NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大
    D、0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中粒子浓度的大小：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素性质的比较中，错误的是（　　）
    A、原子序数：A＞B
    B、原子半径：A＜B
    C、离子半径：aAm+＜bBn-
    D、元素所在的周期数：A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.01mol/L 的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42-?H++PO43-，且溶液的pH大于7，现欲使溶液中的HPO42-、H+、PO43-的浓度均减小，则加入下列物质一定能达到目的是（　　）
    A、加盐酸B、加石灰
    C、加烧碱D、加水稀释

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类是常用的学习方法，对于反应2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑的分类错误的是（　　）
    A、化合反应B、氧化还原反应
    C、离子反应D、放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：
    （1）写出反应②的化学反应方程式
     
    ，在该反应中，每生成2.24L G（标准状况），该反应转移电子的物质的量是
     
    ．
    （2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间．则反应①的方程式是
     
    ．
    （3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体．在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是
     
    ．
    （4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水．则A过量时反应①的离子反应方程式是
     
    ．

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