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    8．实验室常利用Cu（NO3）•3H2O和Na2CO3反应制备碱式碳酸铜2CuCO3•Cu（OH）2，下列做法中，不正确的是（　　）
    A．称取Cu（NO3）•3H2O于烧杯中，加入适量蒸馏水使其溶解得蓝色澄清溶液
    B．把Na2CO3白色粉末加入Cu（NO3）•3H2O溶液中，同时加热促进反应
    C．搅拌反应体系一段时间后析出大量绿色沉淀
    D．将反应混合物过滤得绿色固体产品，用蒸馏水洗三次，烘干既得产品

    分析 Cu（NO3）•3H2O水解显酸性，Na2CO3水解显碱性，氢离子和氢氧根反应生成水，相互促进，可制备碱式碳酸铜2CuCO3•Cu（OH）2，据此解题．
    A．Cu（NO3）•3H2O易溶于水；
    B．碱式碳酸铜加热易分解；
    C．碱式碳酸铜不溶于水；
    D．洗涤烘干可得产品．

    解答 解：A．Cu（NO3）•3H2O易溶于水，可得蓝色澄清溶液，故A正确；
    B．碱式碳酸铜加热易分解，不能加热，故B错误；
    C．碱式碳酸铜不溶于水，为绿色沉淀，故C正确；
    D．过滤得到碱式碳酸铜，洗涤烘干可得产品，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查物质的制备，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握题给信息，结合物质的性质设计实验步骤，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．R、T、V、X、Y分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，在已发现的元素里R的原子半径最小；T、V同主族，T与Y可组成共价化合物TY3；X的晶体熔点高、硬度大、有脆性，在常温下化学性质不活泼．Z元素基态原子核外M能层上p轨道与d轨道的电子总数相等．请回答下列问题：
    （1）Z元素基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，X的原子结构示意图．
    （2）利用价层电子对互斥理论判断TY3的空间构型是平面正三角形．
    （3）V、X、Y的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是Si＞Al＞Cl2（填化学式）；LiTR4为近年来储氢材料领域的研究热点，其中TR4-的电子式为；V的氢氧化物作弱酸时有类似TR4-的离子产生，其电离方程式为Al（OH）3+H2O?H++[Al（OH）4]-．
    （4）Z的红褐色氢氧化物、NaOH与Y单质在一定条件下反应，可以制得一种重要的净水剂Na2ZO4，该反应的化学方程式为2Fe（OH）3+3Cl2+10NaOH=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知有如图转化关系：

    则反应①、②、③的反应类型分别为（　　）
    A．取代、加成、取代B．还原、消去、加成C．氧化、加成、消去D．氧化、取代、取代

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．20gD2O所含电子数为10NA
    B．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
    C．1molNa被氧化成Na2O2，失去电子数目为2NA
    D．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．氯碱工业是利用电解饱和食盐水生产氢气、氯气、氢氧化钠为基础的工业体系．电解前，为除去食盐水中的硫酸镁、硫酸钙等杂质，下列加入的物质及其顺序合理的是（　　）
    A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
    C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的超导材料，关于${\;}_{39}^{89}$Y的说法不正确的是（　　）
    A．处于第5周期
    B．质子数与中子数之差为50
    C．原子的核外电子数是39
    D．${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$Y是两种不同的核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铁、铜是生活生产中常见的两种金属，其单质和化合物应用广泛．

    （1）FeCl3具有净水作用，其原理是（用离子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
    （2）如图1所示原电池正极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．
    （3）利用如图2装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为锌，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处．若X为碳棒，开关K置于N处，该电化学防护法称为外加电源的阴极保护法．
    （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是bd（填正确选项的字母代号）．
    a．电能全部转化为化学能       
    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．溶液中Cu2+向阳极移动      
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属e．电解前后，溶液中Cu2+的浓度不变
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．Fe（OH）3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列仪器：①天平；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④漏斗；⑤分液漏斗；⑥试管，用于分离物质的是（　　）
    A．①③④B．①②⑥C．③④⑤D．③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．
    I．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO，除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO．
    Ⅱ．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数．

    请回答下列问题：
    （1）盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置的连接顺序是：B→D→A→C（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．
    （2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
    （3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：d（填字母编号）．
    a．饱和NaHCO3溶液      b．蒸馏水     c．浓硫酸     d．NaOH溶液
    （4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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