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12.试根据以下信息进行判断:下列为A、B、C、D四种物质的转化关系,a、b为反应条件,
(1)若A为气态化合物,B到C转化不需要条件,则A为NH3(填写化学式),
写出工业合成A化学方程式N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3
写出Cu+D溶液→B的离子方程式Cu+4H++2NO3-══Cu2++2NO2↑+2H2O
(2)把某黑色固体Y加热至红热,投入到上述某种黄色溶液D中产生两种气体组成的混合气体X,将X作如下所示实验:

写出下列物质的化学式YC        N稀HNO3;写出黑色固体Y与黄色溶液D反应的化学方程式C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.

分析 图为A、B、C、D四种物质的转化关系,a、b为反应条件,
(1)若A为气态化合物,B到C转化不需要条件,则A为NH3,B为NO,C为NO2,D溶液显黄色,则D为浓HNO3,NO转化为NO2,不需要条件,以此来解答;
(2)黑色固体Y加热至红热,投入到浓HNO3中产生两种气体组成的混合气体X,无色气体X通入澄清石灰水生成白色沉淀,该沉淀应为CaCO3,说明X中含有CO2,无色稀溶液N与单质F反应生成蓝色溶液,该溶液应含有Cu2+,则说明F为Cu,无色稀溶液N具有强氧化性,应为稀HNO3溶液,生成无色气体为NO,则说明混合气体X应为CO2和NO2的混合物,M为CO2和NO的混合物,则Y为C,结合物质的性质解答该题.

解答 解:图为A、B、C、D四种物质的转化关系,a、b为反应条件,
(1)若A为气态化合物,B到C转化不需要条件,则A为NH3,B为NO,C为NO2,D溶液显黄色,则D为浓HNO3,NO转化为NO2,不需要条件,工业合成NH3化学方程式为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3,Cu与浓HNO3反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-══Cu2++2NO2↑+2H2O,
故答案为:NH3;N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3;Cu+4H++2NO3-══Cu2++2NO2↑+2H2O;
(2)黑色固体Y加热至红热,投入到浓HNO3中产生两种气体组成的混合气体X,无色气体X通入澄清石灰水生成白色沉淀,该沉淀应为CaCO3,说明X中含有CO2,无色稀溶液N与单质F反应生成蓝色溶液,该溶液应含有Cu2+,则说明F为Cu,无色稀溶液N具有强氧化性,应为稀HNO3溶液,生成无色气体为NO,则说明混合气体X应为CO2和NO2的混合物,M为CO2和NO的混合物,则Y为C,碳与浓硝酸反应的方程式为C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O,
故答案为:C;稀HNO3;C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.

点评 本题考查无机物的推断,题目难度不大,本题注意根据物质的性质和反应的特征现象,确定G和D,结合物质的性质用逆推的方法推断,可依次推断其它物质.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是(  )
①NH3 $→_{催化剂/△}^{O_{2}}$NO2 $\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
②SiO2 $\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3$\stackrel{HCl}{→}$H2SiO3
③Mg(OH)2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2(aq)$\stackrel{电解}{→}$Mg
④Na$→_{△}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3
⑤FeS2$\stackrel{煅烧}{→}$SO3$\stackrel{水}{→}$H2SO4
A.①④⑤B.③④⑤C.②④D.①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.(1)在铝与氢氧化钠溶液反应中,氧化剂是H2O,5.4g铝与足量氢氧化钠溶液反应放出的气体在标准状况下体积为6.72L,转移的电子数为0.6NA
(2)如何除去杂质,提纯下列各物质
混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式
(a)MgO中混有少量Al2O3杂质
(b)NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3
(3)向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热即制得氢氧化铁胶体,发生反应的化学方程式为Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+..

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入过量的H2O2溶液:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
B.用小苏打治疗胃酸过多:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C.碳酸镁与盐酸反应:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D.向Ca(HCO32溶液中加入过量的NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO32.在所得溶液中加入1.0molL-1的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属铜离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g.下列有关说法不正确的是(  )
A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1
B.沉淀为氢氧化铜
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D.Cu、Cu2O与硝酸恰好完全反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体,并测定Mg2+含量:将原料完全溶于一定量的稀硫酸中,加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH,静置后过滤,除去滤渣,将滤液结晶得硫酸镁晶体.
(1)30.00mL 5.00mol•L-1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为12.60g.
(2)加入H2O2时反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(3)已知:Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-12
室温下,若溶液中c(Mg2+)=0.01mol•L-1,欲使溶液中的c(Fe3+)≤1×10-6mol•L-1,需调节溶液pH范围为3~9.
(4)常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量:
已知:①在pH为9~10时,Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2-)形成配合物
②在pH为5~6时,Zn2+除了与EDTA反应,还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来:Zn2++MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+
步骤1:准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA,配成100mL pH在9~10之间溶液A
步骤2:准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中,用0.10mol•L-1Zn2+标准溶液滴定,滴定到终点,消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL
步骤3:准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中,调节pH在5~6;用0.10mol•L-1Zn2+标准溶液滴定,滴定至终点,消耗Zn2+标准溶液的体积为30.00mL.
计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程)6.4%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列叙述正确的是(  )
A.石墨烯是一种比钢铁更强韧的新型材料
B.大量使用化肥和农药,以提高农作物产量
C.道尔顿提出了原子论、门捷列夫提出了分子论
D.无论是风力发电还是潮汐发电,都是将化学能转化为电能

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

1.氮化钠和氢化钙都是离子化合物,与水反应的化学方程式(末配平)如下:Na3N+H2O→NaOH+NH3,CaH2+H2O→Ca(OH)2+H2.有关它们的叙述正确的是(  )
A.离子半径的大小:Na+>N3->H-
B.它们与水发生的反应均属于氧化还原反应
C.两种化合物均只含离子键,不含共价键
D.两固体混合物溶于足量盐酸中可得到三种盐

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.将a g镁铝合金投入到x mL 1mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入y mL 2mol/L NaOH溶液,沉淀达到最大值,质量为(a+3.4)g,则下列说法不正确的是(  )
A.镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.2NA
B.x=2y
C.沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物
D.a的取值范围为0.9<a<1.2

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