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    对某酸性溶液（可能含有Br-、SO
     
    2-
    4
    、H2SO3、NH
     
    +
    4
    分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（　　）
    分析：酸性溶液中可能含有Br-、SO
     
    2-
    4
    、H2SO3、NH
     
    +
    4
    离子；
    ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，证明生成二氧化硫气体证明含有H2SO3；
    ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明是氨气，原溶液中含有NH4+；
    ③加入氯水时，溶液略显黄色，说明是氯气氧化溴离子为溴单质，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸是硫酸钡沉淀，但加入氯水会把亚硫酸氧化为硫酸．
    解答：解：①加热时放出的气体可以使品红褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红褪色；
    ②加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH
     
    +
    4
    ；
    ③加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br-；再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO
     
    2-
    4
    ，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO
     
    2-
    4
    ；
    故选B．
    点评：本题考查了离子性质的分析，离子检验的实验方法和反应现象判断，掌握离子性质是解题关键题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?莱芜一模）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．
    已知：①氧化性：
    IO
    -
    3
    ＞Fe3+＞I2；还原性：
    S2O
    2-
    3
    ＞I-；②KI+I2?KI3
    （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．向第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    、
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2

    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：
    O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH
    O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH
    ．
    （3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O的速率的影响，设计实验如下表所示：
    0.01mol?L-1KIO3
    酸性溶液（含淀粉）
    的体积/mL    		 0.01mol?L-Na2SO3
    溶液的体积/mL    		 H2O的
    体积/mL    		 实验
    温度
    /℃    		 溶液出现
    蓝色时所
    需时间/s
    实验1 5 V1 35 25 t1
    实验2 5 5 40 25 t2
    实验3 5 5 V2 0 t3
    表中数据：t1
    ＜
    ＜
    t2（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V2=
    40
    40
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?龙岩模拟）甲、乙、丙、丁均为中学常见物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素．一定条件下四种物质之间有如图甲所示的转化关系．请回答问题：

    （1）若甲、丁分别为铁和氯气中的一种，则丙的酸性溶液露置于空气中将变质．变质过程所发生反应的离子方程式为
    4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    ．
    （2）已知乙、丁均为空气中含量最多的两种单质，且由甲、丁和NaOH溶液构成的新型燃料电池放电时甲与丁作用转化为乙（同时生成一种对生命活动有重要意义的物质），负极反应式为
    2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
    2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
    ．
    （3）图示转化关系对应的反应既可以是非氧化还原反应，也可以是氧化还原反应．
    ①若丁为盐酸且反应均为非氧化还原反应，则甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH
    大
    大
    （填“大”或“小”）．
    ②若丁为单质，下列关于物质乙、丙所含的同一元素的价态的推断，正确的是
    d
    d
    ．
    a、乙一定更高    b、丙一定更高    c、乙和丙一样高    d、无法确定
    （4）高温下，利用天然气生产合成气的过程涉及上述图示转化关系（生成的H2未标出），且丙能使石灰水变浑浊、“甲→乙”对应的反应为：CH4+H2O-CO+H2（未配平，条件略）．
    ①当1mol甲与丁反应转化为乙时吸收206.1kJ的热量，1mol乙与丁反应转化为丙时放出41.2kJ的热量．则甲与丁直接转化为乙的热化学方程式为
    CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9KJ/mol
    CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9KJ/mol
    （丁均为气态）．
    ②将甲与丁混合于容积不变密闭容器中，甲将转化为乙，且反应过程中甲浓度变化情况如图所示．试推测：反应10min时，改变的外界条件可能是
    降低温度
    降低温度
    ．

    ③t℃时，乙转化为丙反应化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中乙、丁、丙和氢气的物质的量依次为0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol．此时反应正、逆反应速率的关系式是
    a
    a
    （填代号）．
    a．v（正）＞v（逆）    b．v（正）＜v（逆）    c．v（正）=v（逆）  D．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子．
    ①经实验可知溶液明显呈酸性．
    ②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生．
    ③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
    （1）写出气体丙的电子式
    ．
    （2）该溶液中一定不含有：
    MnO4-、HCO3-、Cl-
    MnO4-、HCO3-、Cl-
    （填离子的化学式）离子，一定含有的离子有
    NH4+、Al3+、SO42-
    NH4+、Al3+、SO42-
    （填离子的化学式）．
    （3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式：
    2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
    2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
    ．
    （4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子
    焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+
    焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+
    ．
    （5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图：该溶液中可能存在的离子的物质的量为
    0.1
    0.1
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?浙江模拟）学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子．
    ①经实验可知溶液明显呈酸性．
    ②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生．
    ③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
    （1）写出气体丙的电子式
    ，空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ．
    （2）该溶液中一定不含有：
    MnO4-、HCO3-、Cl-
    MnO4-、HCO3-、Cl-
    （填离子的化学式）离子，一定含有的离子有
    NH4+、Al3+、SO42-
    NH4+、Al3+、SO42-
    （填离子的化学式）．
    （3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式：
    2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
    2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
    ．
    （4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子
    焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+
    焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+
    ．
    （5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图：该溶液中可能存在的离子的物质的量为
    0.1
    0.1
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     某化学兴趣小组在实验室对某固体催化剂（可能含有FeO、Fe2O3中的一种或两种）中铁元素的价态进行探究（已知：Fe2+能使高锰酸钾的酸性溶液褪色，反应式为：5 Fe2++MnO4—+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O）。

    （1）将该固体催化剂在稀硫酸中溶解，请写出这两种氧化物与稀硫酸反应的离子方程式：

                                          、                                 。

    （2）请完成对铁元素价态的探究：

    限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；

    3 mol·L-1H2SO4，3％ H2O2、6 mol·L-1HNO3、饱和氯水、0.01 mol·L-1KmnO4、0.1 mol·L-1KI、20％ KSCN溶液、蒸馏水。

    ①提出合理假设

    假设1：　　　　　　　；

    假设2：　　　　　　　；

    假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价又有+2价。

    ①设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）

    ②实验过程

    根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

    实验操作

    预期现象与结论

    步骤1：将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解；然后将所得溶液分置

    于A、B试管中。

    溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。

    步骤2：

    步骤3：

    …

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